Cuando tenemos un átomo polielectrónico, con dos o más electrones, debemos saber cómo se colocan estos electrones en los distintos orbitales, es decir, conocer su estructura electrónica. Denominamos a esto configuración electrónica, y para establecer dicha configuración electrónica debemos seguir 3 reglas importantes:
1.- Los átomos neutros en estado fundamental tienen sus electrones en los orbitales de energía más bajas que estén disponibles. Así, los orbitales se llenan según sus energías relativas, de menor a mayor.
2.- En cada orbital sólo puede haber 2 electrones. Los números cuánticos n, l y m de estos electrones coincidirán, mientras que se diferenciarán en su número cuántico de espín, s, uno tendrá un valor de 1/2 y otro de -1/2. Cuando los electrones ocupan el mismo orbital se dice que están apareados o que tienen espines antiparalelos.
3.- La regla de máxima multiplicidad de Hund establece que, para los átomos en estado fundamental, al llenarse los orbitales de energía equivalente (orbitales degenerados), por ejemplo, los 3 orbitales p, los espines de los electrones se mantienen desapareados o paralelos, si es posible.
Para establecer la configuración electrónica de un átomo, que es la representación de la distribución de los electrones en los diferentes orbitales del átomo, usaremos el siguiente diagrama de construcción general (diagrama de Moeller):
Category: Estructura de la materiay Propiedades periódicas de los elementos químicos.
Etiquetas: Configuración electrónicay Modelos atómicos.
Hola de nuevo: tengo dos duda si me haces el favor, una de ellas es en el min. 2:20 en el que dices “un electrón cuya última capa tiene 5 electrones”…. no lo entiendo. El segundo en el min. 2:30, ¿sería posible que hubiera en las cuatro cajitas que tienes en la pizarra esta configuración; en la primera 2, como los tienes puestos y en los otros tres orbitales dos de ellos con spin 1/2 y otro con spin -1/2?.
Muchas gracias.
Gonbla1998, 8 Mess Antes
¡Hola de nuevo!
En el minuto 2:20 no hay nada que entender jejeje, me he equivocado, sería “un átomo cuya última capa tiene 5 electrones” y no “un electrón”. En cuanto a lo del minuto 2:30, los electrones, aunque estén en orbitales distintos, suelen escribirse de este modo, todos orientados en el mismo sentido, es decir, con el mismo spin.
Quimitube, 8 Mess Antes
jaajjajaja, me lo imaginaba. jajajajjaaj. Sobre lo de spin, gracias, te lo agradezco.
Un saludo.
Gonbla1998, 8 Mess Antes
profe xfa pudiera ud aclararme un poco mas sobre la configuracion del escandio cuando dice 2p6 no entendi esa parte
Miguel, 4 Mess Antes
Hola Miguel, bienvenido. Lo que ocurre es que los orbitales p siempre son 3, el px, el py, y el pz. Como en cada orbital atómico caben 2 electrones, en total en los 3 p juntos cabrán 6. Así, en el nivel 2p, tendrás 6 electrones, y por eso ponemos 2p6.
QuimiTube, 4 Mess Antes
profe tengo una duda en el 5:40 se va llenando separadamente cada orbital, y por eso el orbital P queda el 2pz sin nada? gracias
luis, 2 Mess Antes
Hola Luis, exacto. Disculpa la tardanza, a veces se me pasan los comentarios, soy torpe
Un saludo
QuimiTube, 1 Mes Antes
No entiendo como en en el minuto 6:42 el ultimo periodo es 3, en mi tabla periodica (que es de Gil Chaverri) dice que el periodo 3 no llega mas alla de Ar y que Sc esta en periodo 4 subnivel s. Este un error de la tabla de gil? Una particularidad? tu te equivocaste? que sucede?
Kuromi, 2 Días Antes
¡Hola! Sí, está bien la tabla periódica y también lo que yo he escrito, fíjate que aparece el 4s2 en la configuración electrónica que hemos indicado en el vídeo, sólo que siguiendo el diagrama de Moeller aparece antes 4s2 que 3d1.
QuimiTube, 2 Días Antes