En este ejercicio, sabiendo el pH de una disolución de ácido débil, lo cual nos permitirá calcular la concentración de iones oxonio, [H3O+], en el equilibrio, vamos a determinar el grado de disociación, α, de dicho ácido débil. Concretamente, se trata de un ácido acético de concentración 0,08M. Como vemos, no es necesario el valor de la constante de acidez para poder llevar a cabo este cálculo. Plantearemos un equilibrio ácido base, del cual obtendremos una ecuación en la cual el grado de disociacion, alfa, será la única incógnita por despejar.
El enunciado del ejercicio es:
Se dispone de un ácido acético 0,08M. Sabiendo que el pH de la disolución es 2,9. ¿Cuál es el grado de ionización del ácido?
Category: Ejercicios resueltos ácido basey Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Ácidos y bases débilesy Cálculos de pH y pOH.
Hola buen día, espero me pudieran ayudar a solucionar un ejercicio:
El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración 0.01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:
a) La concentración de todas las especies químicas en el equilibrio
b) La constante de disociación de dicho ácido.
c) El pH de la disolución
José Luis Cabal, 7 Mess Antes
Hola José Luis:
Este ejercicio se trata simplemente de la disociación parcial de un ácido débil, de forma que puedes ver el siguiente vídeo para aprender cómo se hace, aunque en este caso sea de una base es muy semejante:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-9-calculo-de-kb-de-una-base-debil-a-partir-de-su-grado-de-disociacion/
Como ves, en este ejercicio también se parte de la concentración inicial de la especie reaccionante y del grado de disociación.
Debes plantear el equilibrio de disociación del ácido cloroacético como
ClCH2-COOH + H2O < --> ClCH2-COO(-) + H3O+
Y la constante de acidez, Ka, como Ka = ([ClCH2-COO(-)]·[H3O+])/([ClCH2-COOH])
Es decir, concentraciones de productos en el equilibrio dividido entre concentración de la especie sin disociar del ácido, ClCH2-COOH en equilibrio.
Intenta hacerlo y si no te sale me comentas.
Del mismo modo te recomiendo que veas todos los ejercicios resueltos de ácido base.
Gracias por comentar.
Un saludo y bienvenido,
Carmen
QuimiTube, 7 Mess Antes
hola carmen espero que estes bien!!!!
te tengo una pregunta:para un acido diprotico como el oxalico como se calcularian los valores alfa? supongamos que me dan el SrC2O4 y me dan su Kps. ese ion hidroliza y forma los acidos correspondientes cada uno con una Ka pero estas ultimas no me interesan; aparte de eso me dan el pH. Es posible calcular los alfa sabiendo la concentracion de los iones directamente del Kps y dividiendolas por la concentracion de H3O+ en el equilibrio como el ejercicio anterior?
espero me puedas ayudar y de ahora en adelante te voy a decir “profe” jajajajajaj
que tengas una feliz noche
Leandro Arenas, 6 Mess Antes
Holaa necesito ayuda con este ejercicio:
Determine la concentración de el ácido nítrico (HNO3) , el cual es un ácido fuerte, teniendo en cuenta que el ph es 3,14.
Macarena Urbina, 1 Mes Antes
¡Hola Macarena! Bienvenida. Es sencillo, ten en cuenta que como el ácido nítrico es fuerte, su concentración será igual a la concentración de H+, porque estará totalmente disociado. Como además sabes que el pH = -log[H+], tienes que -log[H+] = 3,14. Despejando esto te queda que [H+] = 10^(-3,14), que será igual a la concentración de ácido nítrico, [HNO3].
QuimiTube, 1 Mes Antes
no se puede ver el ejercicio , no es legible ,no se puede ver
sergio, 1 Mes Antes
¡Hola Sergio! Tienes razón, lo lamentamos, los vídeos de ácido-base fueron los primeros y tienen mala calidad, por lo que más adelante los regrabaremos. Como verás, los temas posteriores desde mitad de redox ya son pefectamente claros y legibles. Un saludo.
QuimiTube, 1 Mes Antes
me gusta tu video pero quisiera saber como encontrar la concentración de acido acético teniendo ph= 5 y ka=1.76×10^-5
berenice, 1 Mes Antes
¡Hola! Plantearás el equilibrio: CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+. Como sabes el pH sabrás la concentración de H3O+, y sabiendo la constante de equilibrio, de la expresión de esta podrás despejar la [CH3COOH] en el equilibrio y también la inicial.
QuimiTube, 1 Mes Antes
Muy buen video, me aclaro varias dudas.
Al entender el metodo logre aplicarlo a los demás ejercicios que necesitaba.
Sigan así!
Hans, 1 Mes Antes
Hola Hans, bienvenido, me alegra mucho eso que dices porque precisamente se trata de comprender cómo aplicamos las cosas y de dónde surgen las fórmulas y después aplicarlo con éxito a otros ejercicios. Fenomenal
Un saludo grande.
QuimiTube, 1 Mes Antes
hola profe necesito que me haga el favor y me ayude en este ejercicio.
5. Se hace burbujear una muestra de 1,25 L de HCl gaseoso a 25 °C y 0,950 atm a través de 0,5 L de disolución de NH3 0,150 M. Suponiendo que todo el HCl se disuelve y que el volumen de la disolución sigue siendo de 0,5 L, calcule el pH de la disolución resultante
jorge fonseca, 3 Semanas Antes
¡Hola Jorge! Lo primero que harás es pasar el volumen de HCl gaseoso a moles, con la fórmula de P·V = nRT. Fíjate que tienes el volumen, la presión y la temperatura; también sabes la constante de los gases (0,082 atm·l/K·mol) en este caso, y si pones las unidades como corresponde para que sean consistentes podrás calcular n. Una vez que has calculado n planteas la ecuación de neutralización NH3 + HCl = NH4Cl, y determinas si sobre ácido, HCl, o si sobra base, NH3, como en este ejercicio:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-23-ph-resultante-de-una-neutralizacion-no-estequiometrica/
QuimiTube, 2 Semanas Antes
gracias . Me has ayudado muchísimo, saludo desde Valledupar Colombia.
jorge fonseca, 2 Semanas Antes