En este ejercicio veremos cómo determinar cuál es la especie que se está reduciendo (oxidante) y cuál la que se está oxidando (reductor) en una reacción química redox, a partir de los cambios en los números de oxidación de los distintos elementos que intervienen. Si una especie sufre un aumento en el número de oxidación identificaremos la semirreacción de oxidacion; si, por el contrario, sufre una disminución en el número de oxidación, identificaremos la semirreacción de reducción.
El enunciado completo del problema es:
En la reacción redox entre el cobre metálico, Cu, y el ácido sulfúrico, H2SO4, en la que se obtiene sulfato cúprico, CuSO4, SO2 y agua, determinar qué elemento se oxida y qué elemento se reduce.
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reduccióny Vídeos Redox.
Etiquetas: Número de oxidación.
Esto es como en formulación, el método es el mismo
clc, 1 Año Antes
Exacto, es muy parecido porque muchas de las valencias que te daban en la típica tabla de formulación en realidad son números de oxidación.
¿Cómo lo llevas?
Un saludito
Quimitube, 1 Año Antes
Por ahora bien, el jueves tengo el examen :S
a ver que tal sale jeje
Saludos.
clc, 1 Año Antes
una pregunta, proque el E.O de cu es +2? como se obtiene
luis, 5 Mess Antes
se obtiene por los saltos de electrones externos de una capa de valencia a otra como en la ultima subcapa tiene un solo electron por eso tiene valencia +1 pero si un electron de la subcapa 3d10 salta a la subcapa 4s1 nos da otra valencia +2
michael j, 4 Mess Antes
Gracias Michael por tu aportación
QuimiTube, 4 Mess Antes
yo se que el Cu es +2 pero tambien tiene +1 como se cual de esos 2 usar?
luis, 5 Mess Antes
¡Hola! Para poder saber el estado de oxidación de un metal en una sal binaria o ternaria, debes saber la carga del anión que le acompaña. Por ejemplo, si tienes el siguiente compuesto: CuSO4, sulfato cúprico, como el sulfato es un anión con carga -2, entonces el cobre en este caso tiene que tener carga (o estado de oxidación, en el caso de los metales estos dos valores coinciden) de +2, para compensar las 2 cargas negativas del anión. Si en cambio tienes Cu2SO4, como ahora 2 cationes cobre deben compensar las 2 cargas negativas del sulfato, entonces cada cobre tendrá carga +1, y así sabrás que en este otro caso el estado de oxidación del cobre es +1. Por tanto, tienes que ver qué es lo que acompaña al metal y deducir de ahí su estado de oxidación. Espero que esto resuelva tu duda. Un saludo.
QuimiTube, 5 Mess Antes
Yo ya me había dado cuenta hace tiempo de que muchas veces los números de oxidación correspondían a las valencias.
Pero cuando he visto el número de oxidación del Cromo como +1 me he quedado en shock. No sé por qué me hacía a la idea de que sus números de oxidación posibles serían las valencias, 2, 3 y 6. Aunque claro, si por ejemplo apareciera como metal, Cr., su número de oxidación sería 0. Así que porque no me extraña tanto.
La velocidad a la que estoy aprendiendo química contigo. Me encanta. Mil gracias
yonathan, 1 Semana Antes