En este ejercicio hablaremos de los principios de una volumetría redox o valoración de oxidación reducción, es decir, el procedimiento analítico en el cual utilizamos una reacción de oxidación reducción para determinar la concentración de una disolución problema. En este caso, veremos cómo se procede para valorar una disolución de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada, H2O2) de concentración desconocida (en el erlenmeyer) con una disolución valorande de permanganato potásico de concentración conocida (0,10 M). La ventaja de utilizar permanganato potásico como valorante es que tiene un color violeta muy intenso, por lo que la disolución que está siendo valorada permanece incolora hasta que se rebasa levemente el punto de equivalencia, momento en el que toma un color rosado.
El primer paso consiste en averiguar cuál es la reacción redox producida y ajustarla, para, seguidamente, realizar los cálculos estequiométricos pertinentes.
El enunciado completo del problema es:
Se acidulan con ácido sulfúrico 25 ml de una disolución de agua oxigenada para su posterior valoración con permanganato potásico de concentración 0,10M. Son necesarios 40 ml de permanganato potásico para alcanzar el punto final de la valoración (la disolución pasa de incolora a levemente rosada). Calcula la concentración en masa (g/l) de la solución de peróxido de hidrógeno.
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reduccióny Vídeos Redox.
Etiquetas: Volumetrías redox.
¿Me puedes explicar pq se añade ácido sulfúrico al realizar la valoración?
Gracias!
Ester, 1 Año Antes
Todas las reacciones redox necesitan un medio ácido o básico considerablemente fuerte. Algunas de ellas se pueden llevar a cabo en ambos medios, otras sólo en medio ácido.
En este caso, la reacción redox del agua oxigenada y el permanganato va muy bien en medio ácido, y por eso es necesario añadirlo. Si no lo pones, la reacción no se produce, dado que ambas semirreacciones necesitan la presencia de protones. De hecho, fíjate que sería del todo imposible ajustar las semirreacciones sin estos protones.
Un saludo
Quimitube, 1 Año Antes
Por qué se sabe que se va a oxidar el H2O2? No podríamos pensar, por ejemplo, que se reduce a H2O? O es que siempre que valoramos redox vamos a oxidar?
David, 11 Mess Antes
¡Hola! Si miras la tabla de potenciales: http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf verás que la reacción de reducción del permanganato tiene un potencial de 1,49V, mientras que la reacción de reducción del oxígeno para dar H2O2 tiene un potencial de 0,68V. Esto implica que el permanganato es más oxidante que el agua oxigenada, puesto que su potencial estándar es mayor, y por eso va a oxidarla. La reacción contraria que tú propones tiene un potencial estándar de 0,68V – 1,49V, negativo, y recuerda que el potencial estándar de una reacción es proporcional a la variación de energía libre de la reacción pero cambiada de signo. Es decir, que una reacción con potencial estándar negativo tiene energía libre de Gibbs positiva, no se produce.
Un saludo
Quimitube, 11 Mess Antes
Realice los siguientes cálculos y no entiendo porque me da el siguiente resultado.
0.04 L KMnO4 * (.10 mol KMnO4/1L KMnO4)*(5 mol H2O2/ 2 mol KMnO4)*(34g H2O2/ 1 mol H2O2) *(1/.03L H2O2) = 11.33 g/l de H2O2
PD en un principio convertí todo a litros por la relación de la fórmula de molaridad de moles/litro sol’n para así poder eliminar unidades.
¿Cuál habra sido mi problema?
Ramón, 6 Mess Antes
¡Hola Ramón, bienvenido!
Veo que tus factores de conversión están correctos hasta el final, donde has puesto 0,03 litros de H2O2, cuando en realidad son 25 ml de H2O2. Es decir, si calculas lo primero de todo, los factores de conversión que son correctos, obtienes 0,34 g de H2O2; estos 0,34 gramos de peróxido de hidrógeno se hallan en un volumen de 25 ml, así, lo que harás será (0,34g H2O2/25 ml H2O2)·(1000ml/1l) = 13,6 g/l. Ése es el único problema que tienes en el cálculo, por lo demás está todo muy bien planteado.
Un saludo
QuimiTube, 6 Mess Antes
Tengo una pregunta.
yo esta titulacion pero el permanganato se encontraba con concentracion expresada en normalidad y me da que nesecite 1.1 ml de permanganato para titular 50 ml de la solucion diluida de agua oxigenada pero no se como por medio de esa normalidad, encontrar los gramos de peroxido en la solucion .
me puedes ayudar ?
Gracias
Tony, 3 Mess Antes
Hola Tony, bienvenido. Puedes aplicar la fórmula V·N = V·N, de forma que como tienes los dos volúmenes, 1,1 y 50 ml, y la normalidad del permanganato, podrás despejar la normalidad del peróxido de hidrógeno. Una vez que sabes la normalidad del H2O2 podrás aplicarlo poniendo factores de conversión, tendrás que pasar los equivalentes gramos a moles y de moles a gramos, pero esos gramos serán para 1 litro, por lo que has de tener en cuenta que sólo tienes 0,05 litros, es decir, 50 ml, y que la cantidad en gramos será mucho menor. Espero que se entienda. Un saludo.
QuimiTube, 3 Mess Antes
Hola! Me gustó mucho tu explicación, pero querría saber qué pasaría si en lugar de permanganato de potasio le añadieras al agua oxigenada yoduro potásico. Gracias
Clàudia, 3 Mess Antes
Hola Clàudia, bienvenida. En ese caso, dado que el potencial de reducción de I2 + 2e –> 2I- es de 0,53 V (puedes verlo en la tabla de potenciales), mucho menor que el del peróxido de hidrógeno (1,78V), el agua oxigenada actuaría como oxidante pasando a agua y el yoduro pasaría a yodo, I2, actuando como reductor (cediendo electrones).
QuimiTube, 3 Mess Antes
Hola!
Bueno te he dejado una pila de comentarios en Youtube! te debo caer hasta mal ya…aunque espero que no
bueno otra duda mas… ah como jodo … lo siento 
bueno minuto 2:34 como se que una vez que hago los elementos que reaccionan como se cual sera el producto?? haber que no se como hacer la encuacion de los productos partiendo solo de los reactivos 
tu los hicieste pero a mi parecer no explicastes por que en los producto es asi 
please help!!
Dayana, 2 Mess Antes
¡Hola! ¿Cómo me vas a caer mal? Si tus comentarios le dan vida a mi página, a la web, a youtube… ¡a todo! Eres fenomenal
Lo que pasa es que tengo muy muy poco tiempo para responderte las dudas, a partir de la semana que viene tendré más ocasión de dedicarte atención. Lo siento, espero que lo comprendas. Un saludo enorme y sigue así, estás estudiando muchísimo.
QuimiTube, 2 Mess Antes
Hola!
Minuto 7:20 yo no se como poner esto en terminos pero voy a decir que no entiendo de donde salio ese K2SO4, se que hace falta K a la derecha y que hace falta 1 SO4 pero lo que quiero decir es se puede inventar esa molecula para balancear?? y como podre saber cual combinacion serea la mejor?
Dayana, 2 Mess Antes
Hola, qué tal?
Me encantan estos videos, me vienen fenomenal, soy estudiante a distancia y encima hacía muchos años que no estudiaba, así que imagínate…
Quería preguntar como se deduce a lo que se va a oxidar el agua oxigenada y reducir el permanganato?, es decir, se tiene que deducir los productos de una reacción?, o te lo dan en los enunciados del ejercicio?
Felicidades por la web.
Gracias de antemano
Carmen, 4 Semanas Antes
¡Hola Carmen! Muchas gracias por tu comentario, la verdad es cuando hago los temarios pienso mucho en vosotros, los que estudiáis por vuestra cuenta porque pienso que os pueden servir. En cuanto a los productos yo creo que es más habitual que te lo den en el enunciado, aunque si no te lo dan puedes mirar en las tablas de potenciales estándar donde te aparecen las semirreacciones y verás qué es lo más probable que se produzca:
http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf
QuimiTube, 4 Semanas Antes
Quisiera saber si esta prueba se puede utilizar en la industria para determinar la concentración inicial del peróxido de hidrógeno puro….de igual manera como se realiza la solución del ácido sulfúrico con el peróxido de hidrógeno para titular???
Yolima, 3 Semanas Antes
¡Hola! Yo diría que sí, de hecho creo que industrialmente la valoración con permanganato suele ser lo más habitual para titular peróxido de hidrógeno “puro”, aunque diluyendo. Normalmente el medio ácido requerido en una valoración no es muy fuerte, quizá entre 0,5 y 1M, por lo que según qué volumen de disolución de peróxido de hidrógeno tengas que valorar tendrás que agregar ácido para llegar aproximadamente a estas concentraciones. Lo habitual es agregar ácido en bastante exceso, por lo que su concentración exacta no debe afectar al volumen final de permanganato usado en la valoración (y tampoco tienes que tener en cuenta el volumen de ácido agregado). Un saludo.
QuimiTube, 3 Semanas Antes
Voy hacer un ensayo de acuerdo a las investigaciones que he hecho, quisiera que por favor me colabores ante cualquier error que observes….La finalidad de este ensayo es verificar la concentración del peróxido que se supone que esta 35% según la ficha técnica.
1. Tomare la solución de KMnO4 a 0.1N,
2. 6 ml de H2O2 (Es necesario hacer una disolución con agua destilada y aforar en un balón volumetrico de 250 ml??)
3. mezclare el H2O2 con 10 ml de H2SO4 (Debo tener en cuenta la concentración del H2SO4???)
4.procedo a titular….y aplicaría la siguiente formula:
%H2O2= (Vol consumido de KMnO4)(N de KMnO4)(meq de H2O2)*100 / (ml de H2O2).
Que tal…estoy bien
Yolima, 2 Semanas Antes
HOLAA!! Una pregunta por qué en los productos es Mn+2 no debería ser Mn+0 al estar en estado libre? Muchas gracias por los videos me estas ayudando muchísimo. Saludos
liss, 1 Semana Antes
¡Hola! Si estuviese en estado libre en efecto pondrías Mn(0), pero no está en estado libre, se obtiene sulfato de manganeso, MnSO4, si nos fijamos en la reacción global ajustada. Un saludo.
QuimiTube, 1 Semana Antes