Quimitube Ejercicio 4: Ajuste reacción redox en medio ácido Cu + HNO3 en la que se obtiene NO2 como producto

Ejercicio 4: Ajuste reacción redox en medio ácido Cu + HNO3 en la que se obtiene NO2 como producto

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En este ejercicio vamos a ver cómo ajustar una reacción redox en medio ácido cuyos reactivos  son cobre metálico, Cu, y ácido nítrico, HNO3. Son los mismos que en el ejercicio 3 de oxidación reducción, pero no se obtiene monóxido de nitrógeno, NO, como producto, sino dióxido de nitrógeno, NO2.

La reacción química que debemos ajustar en este problema es:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reduccióny Vídeos Redox.

Etiquetas: Ajuste de reacciones Redoxy Ajuste redox en medio ácido.

19 Comentarios

  1. muchas gracias!!

    mickhael, 1 Año Antes Responder

    • De nada :) Espero que te sirvan de ayuda, ¡un saludo y bienvenido!

      Quimitube, 1 Año Antes Responder

  2. En: Cu(NO3)2; ¿por que el numero de oxidacion del Cu es +2? ¿la suma de los numeros de oxidacion da 0? Es que no entiendo ese paso. Me imagino que eso se sabe con practica pero me gustaria entenderlo.

    Jorge, 11 Mess Antes Responder

    • Hola Jorge, bienvenido. Otra forma de ver el número de oxidación del cobre, a parte de que los números de oxidación globales den 0 (por ser un compuesto neutro) es sabiendo que el anión nitrato, procedente del ácido nítrico, NO3(-), tiene 1 carga negativa. Así, como tienes 2 nitratos serán 2 cargas negativas y, por tanto, el cobre tiene que tener carga +2… Claro que para eso has de saber la carga del anión nitrato, pero no es difícil saber los aniones de algunos ácidos típicos: nitrato NO3(-), nitrito NO2(-), sulfato SO4(2-), sulfito SO3(2-)…

      Quimitube, 11 Mess Antes Responder

  3. ¡Que rapida! Todo claro entonces. ¡Muchisimas gracias, de veras!

    Jorge, 11 Mess Antes Responder

  4. ¡De nada! :-) Espero que te sirvan de ayuda. Un saludo.

    Quimitube, 11 Mess Antes Responder

  5. Graciias! excelente aporte…nos ayudan mucho a estudiar !!
    Felicidades y saludos desde Chile :)

    Katherine C, 10 Mess Antes Responder

  6. me parece que la reacción da NO y no NO2 … he hecho las reacciones y no he podido identificar el NO2.

    Gracias por anticipado por absolver mi duda

    Romel, 7 Mess Antes Responder

    • Hola Romel, bienvenido :-) ¿Te refieres a que experimentalmente no se produce NO? En realidad para el aprendizaje del ajuste de las reacciones tenemos 3 distintas: una primera, que es ésta que tú has visto, en la que se obtiene NO, otra en la que se obtiene NO2 y una tercera en la que se obtienen ambas cosas.

      Un saludo,
      Carmen

      QuimiTube, 7 Mess Antes Responder

  7. no tiene numero de oxidacion +4 el N

    f, 6 Mess Antes Responder

    • Hola f, es un estado de oxidación un tanto peculiar del nitrógeno, el cual forma combinaciones con el oxígeno que parecen sorprendentes, como los óxidos NO, NO2 o N2O.

      QuimiTube, 5 Mess Antes Responder

  8. Muchas gracias por todas las explicaciones, me son de grandisima ayuda.
    Tengo una cuestion, el número de oxidacion del oxigeno en el NO2 no seria -1, puesto que es un peroxido, como es que lo consideras oxido?

    Chema, 4 Mess Antes Responder

    • Hola Chema, bienvenido. El NO2 no es un peróxido porque los dos oxígenos no están unidos entre sí como ocurre en los peróxidos (por ejemplo, el agua oxigenada, H-O-O-H), sino que el N es el átomo central. Es por este motivo que su estado de oxidación no es -1 sino -2, como habitualmente. Un saludo y gracias por comentar.

      QuimiTube, 4 Mess Antes Responder

  9. en realidad muchisimas gracias me quedo muy claro todo :D y x cierto muy guapa..

    cristh hinostroza, 4 Semanas Antes Responder

  10. Muchas gracias por todas las explicaciones, ayudan mucho. Me gustaría saber que es lo que se produce cuando se combina el Cu mas el HN3 realmente en el laboratorio; estoy confundido entre si se produce NO o NO2. Gracias.

    Diego, 4 Semanas Antes Responder

    • ¡Hola Diego! Depende de las proporciones. Puesto que los oxígenos proceden del ácido nítrico, si tú tienes un gran exceso de ácido nítrico y las condiciones adecuadas (que no sé con exactitud cuáles son) se podrá producir NO2. Sin embargo si tienes un exceso pequeño tal vez se obtengan ambos, NO y NO2, y si está justo o en defecto sólo se podrá producir NO. Cada uno de estos procesos requiere distintas proporciones de ácido nítrico, de hecho tenemos ajustadas las tres reacciones en los ejercicios de redox.

      QuimiTube, 4 Semanas Antes Responder


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