Ejercicio Ácido Base 4: Cálculo del pH de una base débil a partir de su valor de Kb

En este ejercicio calcularemos el pH de una disolución 0,1M de base débil, concretamente amoníaco, NH3, sabiendo que su constante de basicidad es 1,8·10^(-5) a 25ºC. Recordemos que una base débil no se halla totalmente protonada en agua (liberando OH-), sino que se establece un equilibrio ácido base, en este caso, entre el NH3 (forma molecular) y su forma protonada, el catión amonio (NH4+). Es por este motivo que establecemos un valor de constante de basicidad, que no es más que una constante de equilibrio levemente modificada (se incluye en ella la concentración de agua). Por tanto, planteamos un equilibrio químico, cuyo objetivo es calcular la concentración de iones hidroxilo en el equilibrio y poder calcular el pOH = -log[OH-]. Posteriormente aplicaremos que, a 25ºC, pH + pOH = 14.

Si tienes dudas sobre los conceptos consulta la Teoría ácido base 3: concepto de pH y la Teoría ácido base 4: fortaleza de ácidos y bases.

El enunciado del ejercicio es:

Calcular el pH de una disolución 0,1M de amoníaco, sabiendo que su constante de basicidad, Kb, es 1,79·10-5 a 25ºC.

Category: Ejercicios resueltos ácido base and Vídeos Ácido base.

Tags: Ácidos y bases débiles, Cálculos de pH y pOH, and Constantes de acidez y basicidad.

58 Comentarios

  1. ¿Si no se despreciaran esos valores el resultado seria el mismo?

    Nacho, 4 Años Antes Reply

    • Buenas noches, mi pregunta es: como saber despumes de realizar la reacción que no sobre H3O+ o OH-, en realidad no logro entender lo diferentes casos. espero y me puedan ayudar. Gracias

      Gisella, 4 Años Antes Reply

      • Hola Gisella, bienvenida. Para saber si va a sobrar o no, debes calcular los moles iniciales de H3O+ y de OH- (antes de la reacción) y después deducir cuál de los dos sobrará, si es que sobra alguno. Por ejemplo, si tienes la reacción sencilla de NaOH + HCl = NaCl + H2O, y te dan los datos de la disolución de NaOH y los datos de la disolución de HCl, calculas los moles de cada especie. Imagina que obtienes que, inicialmente, hay 7 moles de OH- procedentes del NaOH y 6 moles de H+ (o H3O+, a estos efectos es lo mismo) procedentes del HCl. Pues como en la reacción, por cada mol de OH- se necesita un mol de H3O+, y tienes más moles de OH- (7) que de H3O+ (6), deduciremos que sobra OH- y con este dato podremos calcular el pH.
        Si miras estos vídeos creo que te quedará claro:
        Por una parte la teoría de las reacciones de neutralización, http://www.quimitube.com/videos/teoria-9-reacciones-neutralizacion/
        Y por otra un ejercicio: http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-23-ph-resultante-de-una-neutralizacion-no-estequiometrica/

        QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  2. Puedes hacer la prueba calculando el resultado sin despreciarlos y ver cuánto varían… En principio varía en cifras que no son significativas, así que se puede calcular de este modo sin cometer un error apreciable.

    Quimitube, 4 Años Antes Reply

  3. Tienes razón, la variación es mínima. Había hecho mal los calculos antes. ¡Gracias!

    Nacho, 4 Años Antes Reply

  4. ¿por que has puesto 0,1M? si en el enunciado pone 0.05M de amoniaco.Me gustan mucho los videos me has ayudado un montón. Muchas gracias.

    minie, 4 Años Antes Reply

    • Hola Minie, bienvenida. Me he equivocado al transcribir el enunciado en la entrada, ya lo he corregido. Te agradezco que nos hayas comentado el error :). Un saludo.

      Quimitube, 4 Años Antes Reply

  5. Tengo una duda…. Si el Kb que me proporcionan en un ejercicio es mayor que el que exponen en este ejercicio, es decir 3.6, como lo puedo resolver? Pues al llegar a la formula general no lo puedo eliminar por ser un valor lejano a cero

    Eric, 4 Años Antes Reply

    • ¡Hola Eric! En ese caso, en efecto, no lo podrás despreciar, pero podrás resolver el ejercicio normalmente resolviendo la ecuación de segundo grado sin simplificaciones. Esencialmente, lo más importante es el planteamiento. Si sigues teniendo dudas ya sabes que puedes preguntar. Un saludo y bienvenido.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  6. hola quisiera saver como calcular kb saviendo el valor de ph

    bruno, 4 Años Antes Reply

    • Hola Bruno, bienvenido. No tenemos ningún ejercicio que sea propiamente lo que propones, pero el planteamiento sería exactamente el mismo, sólo que al final en la ecuación tendrías los valores de concentraciones de las distintas especies y tu incógnita sería la Kb, que podrías calcular fácilmente sustituyendo los valores de concentración en la expresión. Si quieres dime un enunciado concreto y te oriento un poco. También te puede interesar el siguiente vídeo: http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-9-calculo-de-kb-de-una-base-debil-a-partir-de-su-grado-de-disociacion/

      Un saludo y gracias por comentar.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  7. Wow!! Muchas gracias! Oye tengo una duda en el despeje x cuadrada=1.8×10^-5 -& 1.8×10^-6 no quedaría x cuadrada MENOS 1.8×10^-5 – 1.8×10^-6???? Hahahaha sacame de mi error porfavor! Muchas gracias, saludos!

    Nidya, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! No, te queda positivo, porque tenías el valor * (0,1-x) y te quedará -1,8·10^-6x, pero luego lo pasas al otro lado de la igualdad y por tanto debes cambiarle el signo. Espero que se entienda. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  8. Hola! Muchisimas gracias por los ejercicios, los explicas genial y super detallado. Me han servido muchisimo para mi examen de quimica. Tengo una pregunta, se desprecian los valores al tener la Ka con el valor de 10^-5?

    Alicia, 3 Años Antes Reply

    • Hola Alicia, bienvenida, gracias por comentar :) Normalmente con una constante de esa magnitud, lo habitual es que puedas despreciar valores como en el caso de este ejercicio. No obstante, yo los he despreciado porque he comprobado que el resultado apenas variaba, pero si tienes dudas entonces es mejor que uses la totalidad de los valores. Un saludo grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  9. hola, y para esta reaccion NH4Cl quedaria disociada igual :
    NH4Cl–>NH4 + Cl y despues asi?. NH3+ H2ONH4 + OH? y igual es para sacar la constante de basicidad Kb.

    gerardo, 3 Años Antes Reply

    • Hola Gerardo, bienvenido. En realidad primero disocias como has puesto, NH4+ + Cl-, y después consideras que el NH4+ se disocia en agua para dar NH3 + H3O+, actuando como ácido y no como base. El NH4Cl es una sal que produce hidrólisis, te recomiendo que veas los vídeos de este tema para comprenderlo, aunque en realidad se trata sencillamente de un ácido débil como por ejemplo el acético y en principio el planteamiento sería muy semejante:
      http://www.quimitube.com/videos/teoria-6-4-hidrolisis-bdebil-afuerte/

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  10. Buenas tardes,

    el video numero 4 no se corresponde con el enunciado 4 de los ejercicios acido-base, en el enuncado la concentrqción és 0,05 M.
    me estava volviendo loco al corregirlo !
    muchissimas gràcias por tu labor educativo!
    felicidades por esta web !
    http://www.quimitube.com/ejercicios-acido-base-2/enunciados-ejercicios-acido-base/

    Gregor, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Gregor! Gracias por avisar, en cuanto tenga un momentito lo cambio. Me alegro de que te sirva, bienvenido.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  11. Hola, tus clases me han ayudado mucho a entender química, y a descubrir el porque de las cosas ¡Muchísimas Gracias! Excelente web por cierto! llegue por aquí desde youtube y me quede enganchado a estudiar por este medio jaja!

    Jeferson, 3 Años Antes Reply

    • Hola Jeferson, bienvenido, muchísimas gracias por comentar y por el apoyo, me ayuda mucho a continuar :) Espero que te vayan muy bien tus estudios y que el formato de vídeo te ayude a que el estudio resulte más a meno.
      Un saludo grande.
      Carmen

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  12. No se si sabe que cuando Co no es muy pequeño mayor o igual a 10 elevado a menos dos y ka es igual o menor a 10 e;evado a menos cinco ka es igual a x al cuadrdo dividido entre Co , ya que se desprecia la x del dividendo.

    carlos, 3 Años Antes Reply

    • Hola Carlos, puedes hacerlo así, es una posible metodología a seguir, por supuesto no es obligatorio, de hecho podemos hacer los ejercicios sin despreciar nada, ni como tú comentas ni como he despreciado yo en el ejercicio. Todo son formas, lo importante es llegar al resultado final. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  13. Hola, me gustaría saber cómo hago para calcular en este ejercicio el % de disociación de la reacción. verás es que tengo la fórmula pero estoy realmente confundida porque dice que el % es igual a la [ácido ó base]/[inicial ácido ó base]. Me sería muy útil esta información. Un saludo.
    Gracias.

    María Alejandra Joachim, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Lo que te está diciendo esa fórmula es que si inicialmente tenías, por ejemplo, 1 mol de ácido, y que en el equilibrio has pasado a tener 0,7 moles, entonces 0,3 moles de los iniciales se han disociado. Así, se habrán disociado 0,3 de 1, y calcularás: (0,3/1)*100 = 30%. Así, en tu fórmula te faltaría el %, pero ante todo debes entender el concepto. Tienes algunos ejercicios resueltos de grado de disociación o de ionización, aunque no se calcula de este modo sino en tanto por uno. Un saludo grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  14. hola me sabrias decir cuando el valos de x en el divisor puede ser despeciable? en los acidos y bases: por ejemplo Ka=[A-][H30+]/ Ca-x
    donde [A-]=[H3O+]= x
    pregunto para realizar los calculos un poco mas rapido
    tenia anotado en el cuaderno que se podia despreciar cuando Kb<1.10-5 y Ka<10-4 pero creo q tengo algun error.

    gabriela, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Gabriela! Si tienes dudas yo haría la ecuación de segundo grado completa, aunque tal y como lo tienes anotado suele dar buenos resultados. Yo soy más partidaria de tomar generalmente 10-5 en todos los casos, aunque puedes hacer la prueba en un ejercicio: calcular el valor de x despreciando la del denominador y sin hacerlo, y comprobar en cuánto cambia el valor de pH. Normalmente te varía sólo una o dos décimas como mucho tomando el rango de 10-5.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  15. Hola! Me gustaría saber si este problema resuelve de la misma manera del que está hecho en el vídeo, el enunciado es el siguiente:

    Una disolución amortiguadora o tampón contiene 0,169 M en NH3 y 0,183 en NH4Cl, ¿Cuál es su pH?
    Si se adicionan 20 mL de NaOH 0,1 M a 80 mL de dicha disolución, ¿cuál es la variación de su pH? (pKb = 1,85×10*-5)

    Marta, 3 Años Antes Reply

  16. hola! tengo un ejercicio que no logro comprender y es el siguiente :
    Si a una disolucion de una base debil 0.400M tiene un ph=8.6Se toman 400ml y se le agrega una masa de la misma base sin variacion del volumen.Se mide el ph final, el cual resulta igual a 9.1.Calcular el numero de moles de base agregados, lo he razonado y he llegado a la conclusion de que se trata de una dilucion pero no he podido concluirlo, espero que me podeis ayudar desde ya muchas gracias!

    Laura, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Laura! Al contrario, no se trataría de una dilución sino de una concentración. Esto lo sabes por dos cosas: porque agregas más base sin variar el volumen (la base quedará, por tanto, más concentrada) y porque el pH ha aumentado; ahora es más básico, pasa de 8,6 a 9,1 por lo que la concentración de base tiene que haber aumentado. Debes plantear el equilibrio B + H2O < -> BH+ + OH-, y de ahí podrás calcular los moles de base agregados. Inténtalo y si no lo logras me comentas. Saludos.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  17. buen dia! mirá tengo unos ejercicos sobre disoluciones amortiguadoras q no logro realizar, en ambos casos me da los 2 compuestos con sus respectivas molaridades, y me pide ph, pero no me da el valor de pka o de ka, ¿ka es una constante q me tendria q venir dada en el ejercicio? porque sino no se como aplizar la ley de henderson! Ej: cual es el ph de una disolucion q contiene HCOOH 0.30 M y HCOOK 0.52 M? me ayudarias mucho, mañana rindo y tengo esas dudas!!

    Noelia, 3 Años Antes Reply

    • Hola Noelia, bienvenida. Efectivamente si no tienes el dato de Ka o pKa (-log Ka) del ácido fórmico no puedes hacer el ejercicio. O te lo tienen que aportar o tendrás que disponer de una tabla de constantes de acidez y basicidad donde mirarlo, como esta:
      http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/03/Tabla-de-Ka-y-Kb.pdf
      Un saludo y suerte con tu examen.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

      • me estaba quemando la cabeza, yo falte a esas clases justo y seguramente el profesor dio los valores en clase, supongo que en el examen de mañana nos daran los datos incluidos en el ejercicio, me voy a imprimir la tabla que me pasaste por las dudas, MUCHISIMAS GRACIAS!!!

        Noelia, 3 Años Antes Reply

  18. Hola qusiera saber como puedo calcular Kb si me proveen solo el ka puedo calcularlo a traves de la ecuacion KW=Ka*Kb ?

    Dennisse, 2 Años Antes Reply

    • Hola Dennisse, efectivamente puedes calcularlo con esa ecuación si lo que quieres calcular es la base conjugada del ácido. Por ejemplo, si tienes el valor de Ka de CH3COOH y te piden el valor de Kb de CH3COO-.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  19. Hola, me encantan tus clases porque explicas muy bien y me has hecho sentir más amor por la química del que ya tenía jaja. Quería pedir si no es mucha molestia, que un día publiques una tabla de constantes de basicidad porque necesito la Kb del hidróxido de magnesio para un ejercicio. vi que publicaste unas pero son de Ka, quizá ya hayas publicado una de Kb, de ser así por favor dime donde encontrarla para verla. Desde ya gracias y me encanta quimitube!

    Francisco, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Francisco! Muchas gracias, me alegra que te gusten los vídeos y que sientas amor por la química, ya somos dos :) Es una buena idea lo que comentas, a ver cuándo tengo ocasión de incorporarlo. Un saludo grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  20. Me gustaría saber como calcular La concentración de una base debil mediante su pH.
    Es decir, hacemos una valoración potenciometrica de base debil (NAH4OH) contra ácido fuerte (HCl 0.01M) y Tengo varios valores de pH. La cuestión es, ¿Cómo saber cual era la concentración inicial de mi base.

    Muchas gracias por tus videos.

    Irving Parra, 2 Años Antes Reply

  21. que pasa si la temperatura es diferente de 25?, la suma del pH y el pOH siguen sigue siendo 14?

    Sebastian, 2 Años Antes Reply

  22. Hola! Una pregunta, si la x es la misma para la concentración de OH y de NH4 por que la tomas como la de OH y de ahi sacas la NH4? Por qué la concentración de NH4 no es el -log x? No consigo darme cuenta. Gracias

    ruth, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! No estoy segura de entender bien la pregunta. Aunque las dos concentraciones serán iguales, la de OH- y la NH4+, en realidad una vez determinado el valor de x nos interesa solo la de OH-, ya que es la única que necesitamos para determinar el pH, que es lo que nos piden. Es decir, no es necesario en absoluto que determinemos la concentración de NH4+. En caso de que tuviésemos que determinar este valor, la concentración de NH4+ sería x, no -logx. Ten en cuenta que -logx no es una concentración, sino en este caso la fórmula que usamos para el pOH (pOH = -log[OH-]). Espero haberte ayudado. Un saludo grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

      • Estaba confundida, pensaba que al ser -log [OH] el pOH el -log [NH4] sería el pH.. muchas gracias por tan rápida respuesta. La página de 10.

        ruth, 2 Años Antes Reply

        • ¡Muchas gracias a ti por tu comentario! Si te quedan más dudas aquí estoy. Un saludo.

          QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  23. hola!!
    una pregunta: en el momento en el cual resulves el parentesis de la ecuacion, no seria x2-1,8.10-5 x + 1.8.10-6=0? estan cambiados los signos no? al igualarla a 0 la x2 y el termino independiente quedan con el mismo signo…

    clorosoma, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! En realidad lo que he hecho ha sido pasar el término con x y el término independiente al lado donde está x2, aunque luego lo he escrito todo a la izquierda igualando a cero (lo siento por la confusión), así: x2 +1,8·10^-3x -1,8·10^-6. Si lo hacemos al revés, pasando la x2 al otro lado, tienes que tener en cuenta que te quedará negativa y, por tanto, sería -x2-1,8·10^-3x +1,8·10^-6

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  24. hola , estoy haciendo el ejercicio , y como estoy con la calculadora y nose manejarla del todo, hago el ejercicio con valores como 1,8 a la -4 en vez de 1,8 x 10 a la -5 como tu lo tienes , mi pregunta es , ¿ si es lo mismo ? y si es el caso, cuando llego a raiz de 7,2( en mi caso 7,2 a la -5 ) obtengo el valor de 8,485 a la -3 ,

    jorge, 1 Año Antes Reply

    • Hola Jorge, cuando en la calculadora pones 1,8EXP(-4), la calculadora entiende 1,8·10^(-4) porque la tecla EXP ya implica el 10. Por tanto, si lo que quieres es poner 1,8·10^(-5) debes escribir 1,8EXP(-5).

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

      • graciias ! , tengo el examen a mayores de 25 para la universidad, que sepas q tus videos me han ayudado un moton xD

        jorge, 1 Año Antes Reply

  25. Hola! Una pregunta por que al momento de sacar la raiz cuadrada de 7,2×10-6 El resultado da 0.00258? Si lo saco con la calculadora me da 2.68×10-3. No entiendo esa parte :/ si me pudieras explicar estaria muy agradecida Pd. Muy Buenos videos!

    amanda, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Efectivamente son 0,00268, pero como la resolución de los vídeos ácido base es muy mala (eran los primeros) pues puede ser que te parezca que pone 0,00258, pero es un 6.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  26. Muy buen vídeo, me ha servido para aprobar química en la carrera. Ya si hubiera un canal de fisitube sería el cuergue.

    Bruno, 3 Mess Antes Reply

    • Me alegra mucho que te haya servido, enhorabuena por pasar la asignatura. Gracias por comentar y tomo nota sobre fisitube.

      QuimiTube, 3 Mess Antes Reply

  27. Se podría plantear el equilibrio partiendo de la concentración que reacciona y no de X? Es decir, hallar Cox(concentración inicicial x alfa)?

    Haciéndolo así me da un pH= 11,4 ligeramente diferente al del problema. ¿Es normal?

    Saludos! :)

    Vanessa, 3 Mess Antes Reply

  28. Se podría plantear el equilibrio partiendo de la concentración que reacciona y no de X? Es decir, hallar Cox (concentración inicicial x alfa) en vez de X?

    Haciéndolo así me da un pH= 11,4 ligeramente diferente al del problema. ¿Es normal? ¿Qué manera sería más correcta?

    Saludos! :)

    Vanessa, 3 Mess Antes Reply


Escribe un comentario

Uso de cookies

Este sitio web utiliza cookies para que usted tenga la mejor experiencia de usuario. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.

ACEPTAR