En este ejercicio resuelto de química de Selectividad de la Comunidad de Madrid (junio de 2011), concretamente el ejercicio 5 de la opción A, determinaremos el valor de Kc y Kp para la reacción de descomposición de COCl2 en CO y Cl2. Para ello disponemos de la concentración inicial de COCl2 (número de gramos en el volumen del recipiente), la temperatura y la presión total en el equilibrio. Así, cada una de las constantes de equilibrio quedará en función de x (cantidad de compuesto COCl2 disociado), y de la relación matemática existente entre ambas constantes (Kp = Kc(RT)^(Dn)) se podrá despejar el valor de x y después los valores de las constantes.
Puedes acceder al examen completo aquí.
El enunciado es:
En un recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl2 a 300 K. Cuando se alcanza el equilibrio COCl2 CO+Cl2, la presión final es de 180 mm de Hg. Calcule:
a) Las presiones parciales de COCl2, CO y Cl2 en el equilibrio.
b) Las constantes de equilibrio Kp y Kc.
Datos. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1; Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35,5
Category: Ejercicios Equilibrio Químico, Ejercicios Selectividad, y Vídeos Equilibrio Químico.
Etiquetas: Ejercicios Resueltos Química Selectividad.
Mil millones de gracias, tengo mañana la selectividad y no sabía como hacerlo!
Simona, 1 Año Antes
¡Bienvenida! Me alegro mucho de que te sirva, la verdad es que a mí me parece un ejercicio un poquito diabólico, porque parece mucho más fácil de lo que es. ¡Mucha suerte mañana!
Quimitube, 1 Año Antes
gracias, creo que te amo XD, me ayudan mucho tus videos.
muchas gracias
fausto, 9 Mess Antes
Muchas gracias Fausto, me alegro de que te sirvan de ayuda. Bienvenido
Quimitube, 9 Mess Antes
Muchas Gracias de Mucha ayuda =D mas q el prof no explica muy bn se me hace dificil entenderle a el
Deivi, 9 Mess Antes
¡De nada! Gracias a ti por comentar
Lamento que en clase no entiendas bien la química, es una asignatura muy bonita. Espero que con nuestros vídeos la entiendas mejor y le tengas un poquito de aprecio jeje. Un saludo y bienvenid@
Quimitube, 9 Mess Antes
Gracias! Deberías ser mi docente definitivamente. Mis profesoras saben como hacer los ejercicios pero siempre explicando dicen «hemos hecho este cálculo auxiliar y da tanto» y siempre nos quedamos sin saber de donde salió el cálculo auxiliar. Apenas hoy miré cómo salen.
Saludos, y nuevamente gracias.
Alinc, 7 Mess Antes
Gracias a ti por comentar, me alegro de que te sirvan los ejercicios
Supongo que muchos profesores en clase omiten los cálculos porque siempre falta tiempo para explicarlo todo, pero aquí tenemos todo el tiempo del mundo. Un saludo enorme.
QuimiTube, 7 Mess Antes
Hola Carmen! Enhorabuena por la página, está curradísima
una pregunta, también podríamos haber realizado el ejercicio con alfa en vez de x? muchas gracias!
Sofía, 4 Mess Antes
Hola Sofía, muchas gracias, me alegro de que te sirva
Podrías usarlo, pero has de tener en cuenta que alfa es la cantidad disociada para 1 mol, mientras que x es la cantidad disociada total. Por tanto, imagina que alfa vale 0,30 (o el 30% de disociación) y tienes 2 moles iniciales. En ese caso x valdría 0,60.
QuimiTube, 4 Mess Antes
Quizás el ejercicio se resuelve más fácilmente calculando x con la presión total y el numero de moles totales.
amador, 3 Mess Antes
Hola Amador, bienvenido. Es una buena sugerencia, a ver si tengo ocasión pronto de revisarlo y resolverlo de este modo, porque lo cierto es que queda una resolución bastante farragosa. Un saludo.
QuimiTube, 3 Mess Antes
La página es muy interesante. Muchas gracias. A ver si os animáis a añadir la termodinámica.
amador, 3 Mess Antes
Muchas gracias, pronto entraremos con termodinámica, después de acabar el tema de enlace químico. Un saludo.
QuimiTube, 3 Mess Antes
Son de gran ayuda tus videos, espero subas mas
sissi, 2 Mess Antes
¡Hola! Gracias, me alegro de que te sirvan. Seguiremos subiendo muchos, ahora mismo estamos subiendo sin parar sobre termoquímica. Un saludo.
QuimiTube, 2 Mess Antes
Buen video, pero tengo una duda. Al momento de expresar la concentración inicial la podrías expresar en M
eran ci=0.0323 moles o ci = 0.0323mol/5L= 0.0064
No podría afectar el resultado en la kp, pues en ella no relacionaste los 5 litros ??
estiven, 2 Mess Antes
¡Hola! Es cierto que no he puesto los 5 litros en la tabla de valores, pero luego cuando sustituimos en Kc sí que lo hemos puesto, fíjate allá por el minuto 4:30 que sustituimos en la expresión de Kc poniendo los 5 litros. Un saludo grande y gracias por comentar.
QuimiTube, 2 Mess Antes
hola! cual seria la nueva concentración del ácido acético si tomo 10 ml de100 ml de una disolución 1 M. esos 10 ml lo deposito en un matraz y lo lleno hasta 100ml. es una solución diluida. GRACIAS.
jorge fonseca, 1 Mes Antes
¡Hola! Si tomas 10 ml de ácido y lo enrasas a 100 ml, estás diluyendo 10 veces, así que tu concentración final es 1M/10 = 0,1M.
QuimiTube, 1 Mes Antes
Pedazo ejercicio !!! es este el complicado que me dijiste que viera verdad ? jajaja
de lo largo que es, ya hace que sin querer te equivoques en algo.
Un saludo grande =)
Pedromagna, 1 Mes Antes
Hola, te agradeceria mucho que me aclarases esta duda, en este ejercicio he empezado calculando el numero totales de moles con la ecuacion de los gases ideales P.V=n R T, ya que tengo de los datos correspondientes (presion total, volumen, T ) y a partir de ahi he calculado el numero de moles de cada especie en el equilibrio. ¿Seria correcto este razonamiento? A mi X me da 0,0134 no se si da diferente porque se han perdido centesimales en el proceso… Gracias de antemano!
Sergio, 4 Semanas Antes
¡Hola! De 0,0165 a 0,0134 es demasiada diferencia para ser una cuestión de decimales… Sin embargo el razonamiento es perfectamente correcto y además, ¡es más sencillo!
QuimiTube, 4 Semanas Antes
Gracias por responder, revisare los calculos a ver en que me he podido equivocar
Sergio, 4 Semanas Antes
Hola!!
En primer lugar quiero agradecer ( sí, una vez más jaja) tooooodo lo que hacéis. Ojalá supieseis lo útil que resulta, está explicado genial, hay muchos ejercicios y lo hacéis muy agradable y ameno. ¡Muchísimas gracias!
Por otro lado, tengo una duda sobre cinética: no hemos dado el tema en clase y no encuentro vídeos sobre esto, así que si pudieses resolvérmela me sería de gran ayuda. Es más bien conceptual, no sé si estoy entendiéndolo bien : En rasgos generales, la velocidad se define como la variación de la concentración entre el intervalo de tiempo en que se da esta variación, por tanto, podemos decir que, en una misma reacción, un reactivo A y un reactivo B puden tener velocidades distintas, ¿no?. Sin embargo, en las fórmulas hablamos de una velocidad media y una velocidad instantánea, que, entiendo es en general para toda la reacción. Eso explica que en la reacción
N2+3H2 —> NH3, pueda decirme el enunciado que la velocidad de N2 es 0.012 y la de NH3 es 0.024; esta sería la velocidad con la que reacciona cada uno pero luego, si quisiésemos la de la reacción en general, ya aplicaríamos la fórmula de
v= (-1/1) x incremento[N2]/incremento de t, que, ahora así coincidiría con el valor de v=(1/1) x incremento[NH3]/incremento de t
¿Puedes decirme si este razonamiento es correcto? Muchísimas gracias de antemano, de verdad.
Laura, 3 Semanas Antes
¡Hola Laura! Gracias por tu comentario, me anima muchísimo
La verdad es que está siendo muy bonito todo el desarrollo de este proyecto, saber que de verdad os resulta de utilidad…
En cuanto a tu duda, a ver si te la puedo responder (aún no tenemos el material de cinética grabado, lo siento).
Sí, dos reactivos pueden tener velocidades de reacción distintas si tienen distintos coeficientes estequiométricos, ya que definimos la velocidad como variación de la concentración del reactivo en función del tiempo, y si sus coeficientes son distintos también variarán sus concentraciones de forma distinta. Por ejemplo, si tienes 2A + B = C, se gastará el doble de A que de B en el mismo intervalo de tiempo, y su velocidad de consumo será por tanto el doble.
En el momento en que tienes en cuenta que los coeficientes estequiométricos son distintos, y los aplicas a la fórmula para sacar una velocidad global, en efecto dichas velocidades ya sí deben ser iguales y, por tanto, sería tal y como tú planteas (sólo que tienes que ajustar primero la reacción, que no está ajustada
). Si la ajustas correctamente verás que sí que te cuadra.
Tu razonamiento es estupendo, es increíble que no hayáis dado el tema en clase y lo comprendas tan bien.
Un abrazo,
Carmen
QuimiTube, 2 Semanas Antes
Hola! Muchas gracias por tus videos, la verdad es que explicas muy muy bien!
Quería hacerte una pregunta, por qué no se expresa este ejercicio como un equilibrio de disociación? quiero decir en los moles de COCl2 por qué no es 0,032 (1-alfa) en vez de 0,032-x?
No se si entiendes lo que te quiero decir, jeje.
Muchas gracias!
Stella, 1 Semana Antes
¡Hola Stella! En principio lo puedes hacer de las dos formas, y en ambos casos te tendría que dar el resultado igual. Sí que es cierto que hay algunos casos concretos en los que está más indicada una forma que otra, pero no es algo general y ahora no se me ocurre ningún ejemplo para darte… Yo creo que con práctica al final siempre te saldrán, uses x o alfa (en general simplemente es que x es la cantidad total disociada partas de lo que partas, y alfa la cantidad disociada para 1 mol de compuesto, pero la esencia es la misma).
QuimiTube, 1 Semana Antes
Hola! la verdad es que es una página genial y explicas estupendamente…
Me podrías decir como sé cuando hay que hacer el ejercicio con alfa y cuando con x?
Es que yo, en principio había hecho este ejercicio con alfa pero, claro, no da el mismo resultado.
Muchas gracias!
Un saludo.
Stella, 1 Semana Antes
¡Hola Stella! ¿No te ha dado el mismo resultado? En principio sí que debería darte igual… ¿Cómo lo has planteado? De todos modos en este ejercicio me compliqué mucho la vida, hay una forma más sencilla de hacerlo tal y como comenta un compañero, calculando la presión total.
QuimiTube, 1 Semana Antes