Enlace Químico ejercicio 38: Razonar ciertos hechos experimentales, Cl2 y KCl, NaF y F2, Ag y AgCl

En este ejercicio de enlace químico debemos explicar razonadamente ciertos hechos experimentales, que son:

a) El cloro, Cl2, es un gas a temperatura ambiente, mientras que el cloruro potásico, KCl, funde a 776ºC.

El cloro es una sustancia formada por moléculas covalentes diatómicas que únicamente pueden formar entre sí fuerzas de dispersión o de London (dipolo instantáneo – dipolo inducido), que son muy débiles y no logran mantener unidas a las moléculas muy fuertes entre sí, y por este motivo es un gas a temperatura ambiente. El KCl, en cambio, está formado por un elemento muy electronegativo, el cloro, y uno muy poco electronegativo, el potasio. Esta combinación de elementos dará lugar a una red iónica formada por aniones Cl- y cationes K+, unidos fuertemente por atracción electrostática. Por este motivo, la temperatura requerida para separar los iones es muy alta y funde a 776ºC.

b) El fluoruro sódico, NaF, es un cristal iónico mientras que el flúor, F2, está formado por moléculas.

Aunque es similar al apartado a, la respuestas es un tanto distinta, ya que lo que debemos responder es por qué el fluoruro sódico es un cristal iónico y por qué el flúor es molecular. El fluoruro sódicos es un cristal iónico porque está formado por combinación de un elemento metálico, electropositivo, el sodio, y un elemento muy electronegativo, no metálico, el flúor. Esta combinación dará siempre lugar a un enlace de tipo iónico. En el caso de F2, los átomos son iguales y por este motivo la diferencia de electronegatividad del enlace es cero, por lo que formará un enlace covalente puro flúor-flúor que no puede dar lugar a ningún tipo de red, únicamente a moléculas aisladas.

c) La plata, Ag, conduce la corriente eléctrica y el cloruro de plata, AgCl, no.

La plata es un metal, que forma un empaquetamiento de cationes, mientras que los electrones tienen libertad y movilidad por todo el cristal, puesto que los orbitales atómicos de valencia de la plata dan lugar a orbitales “moleculares” pertenecientes a la totalidad del cristal, lo que se conoce como bandas. Esto hace que la plata pueda conducir la electricidad. En cambio, el AgCl es un compuesto iónico, formado por cationes Ag+ y Cl-. Los electrones se hallan localizados sobre los iones y no presentan movilidad, por lo que la red cristalina no puede conducir la electricidad en absoluto.

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