Enlace Químico ejercicio 43: Justificar los puntos de ebullición del etano, dimetiléter y etanol

En este ejercicio de enlace químico debemos justificar los distintos valores de puntos de ebullición del etano, CH3-CH3, del dimetiléter (o metoximetano), CH3-O-CH3, y del etanol, CH3-CH2-OH. En concreto, el enunciado es el siguiente:

Los puntos de ebullición del etano, del dimetiléter y del etanol son, respectivamente, -88ºC, -25ºC y 78ºC. Explica las razones de estas diferencias.

Para poder justificar las diferencias entre dichos puntos de ebullición debemos estudiar las estructuras de dichas moléculas y, a partir de ellas, determinar si existen o no enlaces polarizados y a qué tipo de fuerza intermolecular pueden dar lugar. Los puntos de ebullición más elevados, como el del etanol, corresponden a compuestos que pueden formar enlaces de hidrógeno.

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Category: Enlace Químico and Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.

Tags: Enlace covalente and Fuerzas intermoleculares.

10 Comentarios

  1. Muchísimas gracias por la labor que estas haciendo, se nota las ganas que tienes de enseñar. Bueno, tengo una pregunta sobre los enlaces covalentes, que creo que es bastante sencilla de responder. ¿Cómo diferencio entre una molécula con enlace covalente atómico y una molécula con enlace covalente molecular?
    Muchas gracias de nuevo!!!!!!!!

    Ismael Kaddouri, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Ismael! No estoy segura de a qué te refieres con atómico y molecular… ¿Con atómico quieres decir tipo grafito o tipo diamante, que son redes covalentes formadas por un único tipo de átomo?

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. Que sorpresa se ve que le pones muchas ganas a enseñar si hubiera visto antes de estar en la universidad me hubiera servido y mucho . A parte eres linda que mas suerte con las clases.

    carlos, 3 Años Antes Reply

    • Muchísimas gracias Carlos por tomarte tu tiempo para dejar este comentario. Un saludo muy grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. hola , después de ver el video no se me ha quedado claro las diferencias entre etano, etanol y metoximetano, por lo que si no te importa decirme un resumen de porque tienen distinto punto de ebullición, con sus respectivas diferencias. gracias

    Alejandro, 2 Años Antes Reply

    • Hola Alejandro, siento no poder ser más clara, el vídeo es mucho más completo que cualquier explicación que te pueda hacer por escrito. A lo mejor lo que te conviene es ver también los vídeos teóricos que te sugiero a pie de vídeo para entender mejor. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  4. Hola profe, tengo una duda: ¿como justifico la diferencia de puntos de ebullicion entre dos moleculas que presentan enlaces de hidrogeno, pero en las que varia la ubicacion del grupo OH? Por ejemplo: entre 1-butanol y 2-butanol. Se que el 1-butanol tiene un punto de ebullicion mas elevado pero no se por qué. Desde ya muchas gracias, la felicito por los videos.

    Ezequiel, 6 Mess Antes Reply

    • Hola Ezequiel, muchas veces para responder a esto tenemos un comodín: “impedimento estérico”. Puesto que en el 1-butanol el -OH está en el extremo de una cadena es más libre, por así decirlo, para formar los puentes de hidrógeno, mientras que en el 2-butanol tiene un átomo de carbono a cada lado y pueden estorbar de cara a la formación de los enlaces. En general, cuanto más ramificado está un alcohol, más bajo es el punto de ebullición. Un saludo.

      QuimiTube, 6 Mess Antes Reply

  5. No me queda claro una cosa.
    En el etanol, El puente de hidrógeno se lleva a cabo en el OH.
    Pero la molécula de etanol no es el OH, sino que tiene “enganchado” a una cadena de Alcanos, que se unen Carbono-Hidrógeno. CH3-CH2-OH
    “La cadena es tan fuerte como el eslabón más débil”. Esto no se aplica en química?
    Saludos.

    Joan, 5 Mess Antes Reply

    • Hola Joan, el enlace C-O no es débil, es un enlace bien fuerte, aunque creo que no te referías a esto. El hecho de que haya además del grupo -OH una cadena de 2 átomos de carbono afecta efectivamente al punto de ebullición, y de ahí que sea un poco más bajo que el del agua, unos 78 grados centígrados. Ahora bien, ten en cuenta dos cosas: solo son dos carbonos (es una cadena muy corta) y el enlace de hidrógeno de un grupo -OH es muy intenso. Así que no puedes obviarlo, lo has de tener en cuenta y de hecho un punto de ebullición cercano a 80 es muy elevado. Si tienes en cuenta otros alcoholes, a medida que se van agregando átomos de carbono el punto de ebullición disminuirá. Un saludo.

      QuimiTube, 5 Mess Antes Reply


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