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Enlace Químico ejercicio 44: Puntos de ebullición de los compuestos de hidrógeno de halógenos y anfígenos

En este ejercicio de enlace químico debemos justificar los puntos de ebullición de los distintos compuestos que son combinación del hidrógeno con distintos halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) y con anfígenos (oxígeno, azufre, selenio y teluro). El enunciado es:

Los valores de lo puntos de ebullición de la combinación de hidrógeno con los halógenos y los anfígenos se muestra en la tabla siguiente:

HF = 19,5ºC;  HCl = -85ºC;  HBr = -67ºC;  HI = -35ºC

H2O = 100ºC;  H2S = -60ºC; H2Se = -41ºC; H2Te = -1ºC

Explicar las razones de estas diferencias.

Modelo molecular de la combinación del hidrógeno con cloro, bromo y yodo

El hecho de que los dos compuestos más ligeros de cada serie, el fluoruro de hidrógeno, HF, y el agua, H2O, sean los que presentan los mayores puntos de ebullición, cuando en principio deberían ser los que tuviesen menor punto de ebullición por tener la menor masa molecular, se debe a su capacidad para formar enlaces de hidrógeno. Recordemos que el enlace de hidrógeno se da cuando tenemos enlaces polarizados en moléculas covalentes polares (que no se anulan por geometría) y estos enlaces están formados por hidrógeno y un átomo pequeño y electronegativo, como flúor, nitrógeno u oxígeno. Los restantes compuestos de la serie sí que siguen la tendencia de aumentar el punto de ebullición a medida que aumenta la masa molecular, ya que las fuerzas intermoleculares que estos presentan son fuerzas dipolo permanente – dipolo permanente o fuerzas de van der Waals.

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Category: Enlace Químico and Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.

Tags: Fuerzas intermoleculares.

2 Comentarios

  1. Gracias!

    Sachet, 11 Mess Antes Reply

    • ¡Gracias a ti por tu constante apoyo!

      Quimitube, 11 Mess Antes Reply


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