Enlace Químico ejercicio 45: Ordenar por puntos de ebullición etanol, butano, agua y metano

En este ejercicio debemos deducir, considerando el tipo de fuerza intermolecular que presentan las sustancias consideradas, el orden decreciente de puntos de ebullición de cuatro sustancias, eligiendo entre cuatro opciones. El enunciado completo es:

Considerando la naturaleza de los enlaces intermoleculares que se establecen en cada caso, indicar cuál será el orden correcto, de mayor a menor, de los compuestos siguientes:

a) Etanol, H2O, metano, butano

b) H2O, etanol, butano, metano

c) Metano, H2O, butano, etanol

d) Metano, etanol, butano, H2O

Justificar la respuesta.

Atendiendo a las fuerzas intermoleculares, las opciones c y d se pueden descartar. Esto se debe a que el punto de ebullición del metano será el menor de todos los compuestos indicados, ya que se trata de una molécula tetraédrica apolar (se puede considerar que sus enlaces son levemente polares pero se anulan por geometría). Además, la masa molecular del metano es pequeña, y las fuerzas intermoleculares entre distintas moléculas de metano sólo podrán ser dipolo instantáneo – dipolo inducido o fuerzas de London. Estas serán las mismas fuerzas intermoleculares presentes entre distintas moléculas de butano, pero dado que éste tiene una mayor masa molecular, también será mayor su punto de ebullición. Eso nos hace descartar también la opción a, ya que en ésta se indica que el punto de ebullición del metano es superior al del butano, y acabamos de deducir que esto no es cierto. La única opción posible es la b, ya que en el etanol y en el agua, ambas moléculas  polares con enlaces O-H, se darán enlaces de hidrógeno que harán que los puntos de ebullición de estas moléculas sean elevados, mucho más que en el caso del metano y del butano. Así, el orden de puntos de ebullición será:

Agua > Etanol > Butano > Metano

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Category: Enlace Químico and Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.

Tags: Fuerzas intermoleculares.

8 Comentarios

  1. alguien sabe ordenar en forma creciente el punto de ebullicion del metano ,butano, y pentano ?

    luz del cielo, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Si miras por completo el vídeo tú también sabrás. Fíjate lo que se dice a lo largo del ejercicio del metano y del butano, muy similar a tu pregunta. Tiene que ver con la masa molecular. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  2. PORQUE EL BENCENO TIENE MAYOR PUNTO DE EBULLICION(80°C) QUE EL ETANOL 78°C SI EL BENCENO TIENE FUERZAS DE DISPERSION DE LONDON Y EL ETANOL TIENE ENLACES O PUENTES DE HIDROGENO Y ESTOS SIEMPRE VAN A SER MAS FUERTES QUE LOS DE LONDON? Y LA OTRA PGTA PQ EL ACIDO SULFURICO TIENE MAYOR PUNTO DE EBULLICION Q EL AGUA SI ESTE TIENE PUENTE DE HIDROGENO, LE AGRADECERE MUCHO SU RESPUESTA.

    carol, 1 Año Antes Reply

    • Hola Carol, en ambos casos lo puedes justificar por la masa molar del compuesto. Aunque el benceno es por definición apolar, su masa molar hace que sus fuerzas de London sean considerables. Del mismo modo, el ácido sulfúrico tiene una masa molar mucho mayor a la del agua (unas cinco veces más) y aunque no es tan polar como esta, su molécula es bastante polar, porque presenta átomos con distinta electronegatividad. Fíjate que en el vídeo de fuerzas de dispersión justificamos que a medida que aumenta la masa molecular aumentan las fuerzas:
      http://www.quimitube.com/videos/fuerzas-de-london-o-de-dispersion-dipolo-instantaneo-dipolo-inducido
      Un saludo

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  3. No entendí sobre el carbono y el hidrógeno. Si se tiene C11H24 (sub11 y sub24) se puede decir que es una fuerza de london o dispersión?? Es decir. Es necesario saber la geometría molecular para saber si se tiene temperatura de ebullición?

    maria, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! No siempre es necesario saber la geometría. Efectivamente en el caso de la molécula C11H24 como solo tenemos carbono e hidrógeno no tendrás más que fuerzas de London y eso hará que no tenga un punto de ebullición muy alto, aunque sí más que por ejemplo butano y metano porque al tener más carbonos tendrá mayor masa molecular.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  4. del butano y el metil propano cual tiene mayor fuerza london y porque?

    junior, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Realmente es difícil ver cuál de los dos porque son muy similares, tendrán la misma masa molecular (ambos tienen fórmula condensada C4H10). Yo diría que el metilpropano por ser más voluminoso (su forma es más esférica y la del butano más alargada) pero tendrás información más precisa en tus apuntes. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply


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