Equilibrio Químico Ejercicio 7: cálculo de Kp para la descomposición del COCl2

En este ejercicio de equilibrio químico determinaremos, en el apartado a, el valor de la constante de equilibrio en función de las presiones parciales, Kp. Para ello, aunque no disponemos del número de moles iniciales ni de la concentración de COCl2, sí que tenemos el valor del grado de disociación y la presión total (1 atm). Deduciremos una expresión genérica que relaciona Kp con la presión total y con el grado de disociación.

En el segundo apartado, usando la expresión genérica deducida para este equilibrio químico, y sabiendo que la Kp seguirá siendo la misma porque no ha variado la temperatura, calcularemos el valor del grado de disociación, alfa, para una presión total de 5 atmósferas.

El enunciado completo es:

El COCl2 gaseoso se disocia a una temperatura de 1000K, según la siguiente reacción:

COCl2(g) ⇔ CO(g) + Cl2(g)

Cuando la presión de equilibrio es de 1 atmósfera, el porcentaje de disociación del COCl2 es del 49,2%. 

Calcular:

a) El valor de Kp

b) El porcentaje de disociación del COCl2 cuando la presión de equilibrio sea de 5 atmósferas a 1000 K. 

Category: Ejercicios Equilibrio Químico and Vídeos Equilibrio Químico.

29 Comentarios

  1. ¡Muchas gracias!
    La verdad que no llevo muy bien química y no porque no le ponga empeño si no porque no tengo a nadie que me lo vuelva a explicar después de clase, y la verdad que es un alivio haber encontrado estos vídeos.

    Es mucho más cómodo ir haciendo el ejercicio y buscar las dudas en el vídeo ya que no se hace tan pesado.

    La verdad que gracias a ti mañana me ira mejor de lo normal el examen. Un saludo y se agradece mucho, porque es bastante trabajo hacer todos los vídeos y tal.

    Clara, 4 Años Antes Reply

    • ¡Hola Clara! Bienvenida. Gracias por tomarte un rato de tu tiempo para comentar, me anima mucho 😀 Espero que mañana te vaya muy bien el examen (no te pongas nerviosa 🙂 ) y que me cuentes qué tal y me consultes tus dudas. Un saludo y muchísima suerte.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  2. hola Carmen!
    La semana que viene tengo examen de química, y me entra este tipo de ejercicios y también el equilibrio químico. Tus ejercicios y explicaciones me sirven de gran ayuda la verdad. Quería preguntarte si en este mismo ejercicio el cuadrito que haces se puede expresar también en función de las presiones.
    Gracias.

    Patricia, 4 Años Antes Reply

    • Hola Patricia, bienvenida 🙂 Sí, podrías expresarlo en función de las presiones, aunque se puede complicar un poco, ya que no se suele poner un valor de “x” cuyas unidades sean presiones, sino que x hace siempre referencia a moles. Si tienes directamente las presiones en el equilibrio no hay problema, pero si tienes presiones iniciales quizá te convengan pasar primero a moles con la fórmula de los gases. ¿Tienes algún ejemplo concreto? Un saludo ¡y mucha suerte con tu examen!

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

      • Muchas gracias por responderme tan rápidamente! Si tengo ejemplos, porque en clase lo solemos hacer con presiones, pero la verdad es que me entero mejor de esa otra forma. Por ejemplo:
        1)A 100ºC y 1 atm de presión, el Cl2SO2 se disocia en un 85% en SO2 y Cl2. a) calcula el valor de Kp a dicha temperatura. b)determina el porcentaje que se disocia de Cl2SO2 a 100ºC y 5 atm.
        Este ejercicio lo tengo expresado en funcion de las presiones y del grado de disociación.
        Muchas gracias otra vez.

        Patricia, 4 Años Antes Reply

        • Tienes razón, en este ejercicio que indicas, poniéndolo en función de alfa, no tendrás ningún problema y ya que el enunciado te lo dan así es tontería pasarlo a moles, porque tardarías más en resolverlo. Gracias por ponerlo aquí 🙂 Un saludo, Carmen.

          QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  3. Todas las dudas que me surjan te las iré comentando. Muchas gracias, es de gran ayuda tus videos y explicaciones. ¡Saludos!

    Patricia, 4 Años Antes Reply

  4. Saludos, acabo de conocer esta web y la encuentro recheveré.
    Tengo una duda con un ejercicio que no se resolverlo, ¿sería tan amable de ayudarme?

    Una disolución acuosa contiene varios iones que pueden precipitar con el ion plata, tales como los iones cloruro, ioduro y cromato en concentración 0,1M cada uno. Si se agrega, poco a poco, una disolución de nitrato de plata, considerando que el volumen no varía. Calcula:
    a)Concentración de plata necesaria para que precipite cada sal.
    b)Cuál será el orden de precipitación.

    Datos: Ks (AgI)= 8,5•10-17, Ks (Ag2CrO4)= 1,2•10-12; Ks (AgCl)= 1,7•10-10

    Besos de chocolate desde México

    Elisabeth, 4 Años Antes Reply

    • Hola de nuevo, veamos. Iremos primero al apartado b que es más sencillo. El producto de solubilidad, Ks, es menor cuanto menos soluble es una sal. Así, como el Ks de AgI es el menor de todos, significa que será la sal más insoluble y por tanto la primera en precipitar. Así, el orden de precipitacion será AgI, Ag2CrO4 y por último AgCl.
      En cuanto a la concentración de plata necesaria para que precipite cada sal, tendrás que despejarla del valor de Ks planteando el correspondiente equilibrio y conociendo el valor de concentración inicial de cada sal, que es de 0,1M.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  5. Muchas gracias, que pendeja la respuesta y que poca demora se toma en resolverla.
    Creo que a partir de ahora me vera por estos lares.
    Gracias otra vez

    Elisabeth, 4 Años Antes Reply

  6. Genial, se comprenden todos los ejercicios perfectamente, gracias por la ayuda!

    Antonio, 4 Años Antes Reply

    • Muchas gracias Antonio, me alegro de que se comprendan. Espero poder añadir pronto la teoría de equilibrio químico y el resto de ejercicios del tema. Un saludo grande.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  7. Hola!! acabo de conocer tu pagina y me parece magnífica. Me ha servido de mucha ayuda ya que estoy estudiando por mi cuenta para presentarme a la PAU. Explicas muy bien todos los ejercicios y me gustaria saber si puedes elaborar algún ejercicio sobre solubilidad que es lo unico que me falta de este tema. Un saludo y mil gracias.

    Cristina, 4 Años Antes Reply

    • Hola Cristina, bienvenida. Me alegro mucho de que la hayas descubierto 🙂 La verdad es que está bastante orientada a los que preparáis la prueba de PAU por vuestra cuenta, porque además soléis necesitar una buena nota de química. A ver si pronto pueden llegar los temas de solubilidad, con equilibrio químico, aunque vamos por orden y ahora estamos desarrollando termoquímica. De todos modos puedes preguntarme dudas sobre solubilidad aunque no haya aún vídeos al respecto. Un saludo grande.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  8. Ok muchas gracias. En cuanto a calcular el grado de disociación, si no me dan la presión en el problema se supone que es 1atm o hay que realizar el problema de otra forma?? Es que mirando un problema de PAU de años anteriores me pedia calcular el grado de disociación pero no pone a qué presión.

    Cristina, 4 Años Antes Reply

  9. Hace tiempo que veo tus vídeos y me sirven de mucha ayuda, 🙂 pero tengo una duda, el problema que se plantea es similar a este, pero no me dan el grado de ionización y si la presión total.
    Es el siguiente :
    Cuando el óxido de mercurio (sólido), HgO (s), se calienta en un recipiente cerrado en el que se hecho el vacío, se disocia reversiblemente en vapor de mercurio y oxígeno, de acuerdo con el equilibrio: 2HgO(s) ⇔ 2Hg(g) + O2(g) Si tras alcanzar el equilibrio, la presión total fue de 0,185 atm a 380 ºC. Calcule: a) Las presiones parciales de cada uno de los componentes gaseosos. (0,7 puntos) b) Las concentraciones molares de los mismos. (0,5 puntos) c) El valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp. (0,8 puntos) Dato: R = 0,082 atm·L·mol-1 K
    Me lo podrías resolver?

    Víctor, 4 Años Antes Reply

  10. oye que onda con tu primer resultado te invito a que lo resuelvas de nuevo por que no sale en realidad 0.318 si no sale 0 ??????

    angel, 4 Años Antes Reply

    • Hola Ángel, bienvenido. ¿Por qué piensas que sale cero? Si saliese 0 no tendrías reacción química, porque significaría que no hay nada de productos (que están en el numerador de la expresión de Kp).

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

      • pero ya hice el calculo y no sale 0.318 por eso no es que piense ya hice el calculo

        angel, 4 Años Antes Reply

        • brother esto es quimica no matematica……. si te tienes un problema con algebra te imvito a http://www.gausteoriadexponente.com en este blog nos interesa mas el campo teorico y el modo de resolucion .

          giam pierrs, 3 Años Antes Reply

  11. Hola! He practicado con estos ejercicios y cuando he intentado resolver uno de que puso mi profesora en un examen me he liado porque creía que se trataba del mismo pero que me de un número de moles me ha despistado, el ejercicio es el siguiente:Se colocan 1,5 moles de pentacloruro de fósforo en un recipiente de 3 litros. Cuando se alcanza el equilibrio a 390ºK y 25,6 atmósferas, se ha disociado en un 60% en tricloruro de fósforo y cloro molecular.
    Calcular: a) Kc ; b) Kp .
    Me podrías decir si se trata del mismo tipo de ejercicio?
    Gracias, un saludo!

    Raquel, 3 Años Antes Reply

  12. me podrías ayudar con este ejercicio. Es q es una pregunta de examen y lo tengo la semana que viene. Gracias sigo todos tus vídeos. Seria un gran honor que me ayudases.

    En una valoración, 31.25 ml de una disolución 0.1 M de oxalato de sodio ( Na2C2O4) en medio ácido consumen 17.38 ml de una disolución de permanganato de potasio de concentración desconocida. Sabiendo que el oxalato pasa a CO2 y el permanganato a ion manganeso (II) :

    a) Ajuste la ecuación ionica por el método del ion-electrón.
    b) Calcule la concentración molar de la disolución de permanganato de potasio

    angel, 3 Años Antes Reply

  13. Como hacer cuando en la disociación del óxido mercúrico sólido solamente me dan temperatura 653,15k y presión en equilibrio 0,186 atm.
    Gracias!!!

    Jacqueline, 3 Años Antes Reply

  14. Me dieron un ejercicio que no puedo resolver es asi..
    A 700°C se mide la presion total del sistema en el equilibrio y se ve que es 4,5atm. Para la reaccion. C(s) + CO(g) 2CO(g) Sila Kp a essa temperatura es 1,52. Calcular las presiones parciales de CO2 y CO en el equilibrio.

    facundo, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! ¿Qué es exactamente lo que no puedes resolver? No me es posible comentarte el ejercicio completo, pero si lo inicias y me comentas qué es exactamente lo que no te sale o lo que no sabes hacer podría intentar ayudarte. Te doy una pista: como el carbono es sólido, no interviene en la ecuación de Kp, sino que Kp = [CO2]^2/[CO]

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  15. Hola ! Me llamó Carlos y soy de argentina y te quería hacer una consulta!
    Me dieron un ejercicio y trate de hacerlo varias veces pero no lo puedo resolver,al momento de hacer la ecuación de segundo grado la “X” me da un valor negativo y no se como seguir.
    Me podrías ayudar??
    El ejercicio dice: Un recipiente de 5L a 1100K contiene 5gramos de carbono , 2 moles de CO2 , y 1,2 moles de CO.Sabiendo que la reacción tiene una constante igual a 0,0888 determinar
    a) las concentraciones en el equilibrio
    b) Como evolucionaria el sistema sí el volumen del recipiente se pudiera expandir a 10 L
    Sería de mucha ayuda sí me podrías guiar para resolver el ejercicio,Desde ya muchísimas gracias!
    Saludos desde argentina,Me encantan tus vídeos,me ayudan muchísmo! Me encanta quimica,De hecho soy estudiante de quimica !! Saludos.

    Carlos, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Carlos! ¿Qué valor de la constante has indicado para el ejercicio? ¿Has incluido el carbono? Ten en cuenta que el carbono será un sólido (al menos yo así lo entiendo porque nos dan el valor en gramos, y a 1100K es todavía un sólido (su punto de fusión está por encima de los 3000). Así, en la constante de equilibrio únicamente tendrás:
      Kc = [CO2]/[CO].
      Confírmame si lo has hecho de este modo y si te cuadra ahora mejor.
      Me alegra mucho que te gusten los vídeos y por supuesto que seas estudiante de química, ¡mucha suerte con tus estudios! Un abrazo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply


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