En este ejercicio de equilibrio químico determinaremos, en el apartado a, el valor de la constante de equilibrio en función de las presiones parciales, Kp. Para ello, aunque no disponemos del número de moles iniciales ni de la concentración de COCl2, sí que tenemos el valor del grado de disociación y la presión total (1 atm). Deduciremos una expresión genérica que relaciona Kp con la presión total y con el grado de disociación.
En el segundo apartado, usando la expresión genérica deducida para este equilibrio químico, y sabiendo que la Kp seguirá siendo la misma porque no ha variado la temperatura, calcularemos el valor del grado de disociación, alfa, para una presión total de 5 atmósferas.
El enunciado completo es:
El COCl2 gaseoso se disocia a una temperatura de 1000K, según la siguiente reacción:
COCl2(g) <–> CO(g) + Cl2(g)
Cuando la presión de equilibrio es de 1 atmósfera, el porcentaje de disociación del COCl2 es del 49,2%.
Calcular:
a) El valor de Kp
b) El porcentaje de disociación del COCl2 cuando la presión de equilibrio sea de 5 atmósferas a 1000 K.
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¡Muchas gracias!
La verdad que no llevo muy bien química y no porque no le ponga empeño si no porque no tengo a nadie que me lo vuelva a explicar después de clase, y la verdad que es un alivio haber encontrado estos vídeos.
Es mucho más cómodo ir haciendo el ejercicio y buscar las dudas en el vídeo ya que no se hace tan pesado.
La verdad que gracias a ti mañana me ira mejor de lo normal el examen. Un saludo y se agradece mucho, porque es bastante trabajo hacer todos los vídeos y tal.
Clara, 6 Mess Antes
¡Hola Clara! Bienvenida. Gracias por tomarte un rato de tu tiempo para comentar, me anima mucho
Espero que mañana te vaya muy bien el examen (no te pongas nerviosa 
) y que me cuentes qué tal y me consultes tus dudas. Un saludo y muchísima suerte.
QuimiTube, 6 Mess Antes
hola Carmen!
La semana que viene tengo examen de química, y me entra este tipo de ejercicios y también el equilibrio químico. Tus ejercicios y explicaciones me sirven de gran ayuda la verdad. Quería preguntarte si en este mismo ejercicio el cuadrito que haces se puede expresar también en función de las presiones.
Gracias.
Patricia, 4 Mess Antes
Hola Patricia, bienvenida
Sí, podrías expresarlo en función de las presiones, aunque se puede complicar un poco, ya que no se suele poner un valor de “x” cuyas unidades sean presiones, sino que x hace siempre referencia a moles. Si tienes directamente las presiones en el equilibrio no hay problema, pero si tienes presiones iniciales quizá te convengan pasar primero a moles con la fórmula de los gases. ¿Tienes algún ejemplo concreto? Un saludo ¡y mucha suerte con tu examen!
QuimiTube, 4 Mess Antes
Muchas gracias por responderme tan rápidamente! Si tengo ejemplos, porque en clase lo solemos hacer con presiones, pero la verdad es que me entero mejor de esa otra forma. Por ejemplo:
1)A 100ºC y 1 atm de presión, el Cl2SO2 se disocia en un 85% en SO2 y Cl2. a) calcula el valor de Kp a dicha temperatura. b)determina el porcentaje que se disocia de Cl2SO2 a 100ºC y 5 atm.
Este ejercicio lo tengo expresado en funcion de las presiones y del grado de disociación.
Muchas gracias otra vez.
Patricia, 4 Mess Antes
Tienes razón, en este ejercicio que indicas, poniéndolo en función de alfa, no tendrás ningún problema y ya que el enunciado te lo dan así es tontería pasarlo a moles, porque tardarías más en resolverlo. Gracias por ponerlo aquí
Un saludo, Carmen.
QuimiTube, 4 Mess Antes
Todas las dudas que me surjan te las iré comentando. Muchas gracias, es de gran ayuda tus videos y explicaciones. ¡Saludos!
Patricia, 4 Mess Antes
Saludos, acabo de conocer esta web y la encuentro recheveré.
Tengo una duda con un ejercicio que no se resolverlo, ¿sería tan amable de ayudarme?
Una disolución acuosa contiene varios iones que pueden precipitar con el ion plata, tales como los iones cloruro, ioduro y cromato en concentración 0,1M cada uno. Si se agrega, poco a poco, una disolución de nitrato de plata, considerando que el volumen no varía. Calcula:
a)Concentración de plata necesaria para que precipite cada sal.
b)Cuál será el orden de precipitación.
Datos: Ks (AgI)= 8,5•10-17, Ks (Ag2CrO4)= 1,2•10-12; Ks (AgCl)= 1,7•10-10
Besos de chocolate desde México
Elisabeth, 2 Mess Antes
Hola de nuevo, veamos. Iremos primero al apartado b que es más sencillo. El producto de solubilidad, Ks, es menor cuanto menos soluble es una sal. Así, como el Ks de AgI es el menor de todos, significa que será la sal más insoluble y por tanto la primera en precipitar. Así, el orden de precipitacion será AgI, Ag2CrO4 y por último AgCl.
En cuanto a la concentración de plata necesaria para que precipite cada sal, tendrás que despejarla del valor de Ks planteando el correspondiente equilibrio y conociendo el valor de concentración inicial de cada sal, que es de 0,1M.
QuimiTube, 2 Mess Antes
Muchas gracias, que pendeja la respuesta y que poca demora se toma en resolverla.
Creo que a partir de ahora me vera por estos lares.
Gracias otra vez
Elisabeth, 2 Mess Antes
Genial, se comprenden todos los ejercicios perfectamente, gracias por la ayuda!
Antonio, 2 Mess Antes
Muchas gracias Antonio, me alegro de que se comprendan. Espero poder añadir pronto la teoría de equilibrio químico y el resto de ejercicios del tema. Un saludo grande.
QuimiTube, 2 Mess Antes
Hola!! acabo de conocer tu pagina y me parece magnífica. Me ha servido de mucha ayuda ya que estoy estudiando por mi cuenta para presentarme a la PAU. Explicas muy bien todos los ejercicios y me gustaria saber si puedes elaborar algún ejercicio sobre solubilidad que es lo unico que me falta de este tema. Un saludo y mil gracias.
Cristina, 1 Mes Antes
Hola Cristina, bienvenida. Me alegro mucho de que la hayas descubierto
La verdad es que está bastante orientada a los que preparáis la prueba de PAU por vuestra cuenta, porque además soléis necesitar una buena nota de química. A ver si pronto pueden llegar los temas de solubilidad, con equilibrio químico, aunque vamos por orden y ahora estamos desarrollando termoquímica. De todos modos puedes preguntarme dudas sobre solubilidad aunque no haya aún vídeos al respecto. Un saludo grande.
QuimiTube, 1 Mes Antes
Ok muchas gracias. En cuanto a calcular el grado de disociación, si no me dan la presión en el problema se supone que es 1atm o hay que realizar el problema de otra forma?? Es que mirando un problema de PAU de años anteriores me pedia calcular el grado de disociación pero no pone a qué presión.
Cristina, 1 Mes Antes
Hace tiempo que veo tus vídeos y me sirven de mucha ayuda,
pero tengo una duda, el problema que se plantea es similar a este, pero no me dan el grado de ionización y si la presión total.
Es el siguiente :
Cuando el óxido de mercurio (sólido), HgO (s), se calienta en un recipiente cerrado en el que se hecho el vacío, se disocia reversiblemente en vapor de mercurio y oxígeno, de acuerdo con el equilibrio: 2HgO(s) ⇔ 2Hg(g) + O2(g) Si tras alcanzar el equilibrio, la presión total fue de 0,185 atm a 380 ºC. Calcule: a) Las presiones parciales de cada uno de los componentes gaseosos. (0,7 puntos) b) Las concentraciones molares de los mismos. (0,5 puntos) c) El valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp. (0,8 puntos) Dato: R = 0,082 atm·L·mol-1 K
Me lo podrías resolver?
Víctor, 4 Semanas Antes
¡Hola Víctor! Bienvenido, me alegro de que te sirvan los vídeos. Espero que comprendas que no puedo resolver los ejercicios, no hay tiempo material. No obstante, creo que es bastante parecido a éste:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-resuelto-selectividad-junio-2011-equilibrio-quimico-descomposicion-cocl2/
Te dan la presión total en el equilibrio y tú tienes que determinar Kp y Kc. Y por cierto, es bastante difícil
QuimiTube, 4 Semanas Antes