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Propiedades periódicas: variación de la electronegatividad en la tabla periódica

La electronegatividad puede definirse como la tendencia que presenta un átomo a atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Así, la electronegatividad es un concepto que solo tiene sentido cuando hablamos de átomos enlazados, y que es muy útil a la hora de determinar qué enlace químico se dará entre diferentes tipos de átomos.

La escala que se utiliza actualmente para la electronegatividad es la de Linus Pauling, establecida a partir de las energías de enlace de algunas moléculas que contenían enlaces donde estaban implicados los átomos de interés. La escala va de 0,7 (francio, cesio) a 4,0 (flúor). Se puede decir que los metales presentan electronegatividades inferiores a 2,0 (en ocasiones se dice que son electropositivos) mientras que los no metales presentan electronegatividades superiores a 2,0.

Category: Estructura de la materia y Propiedades periódicas de los elementos químicos.

Etiquetas: Electronegatividad y afinidad electrónica: teoría y ejercicios y Propiedades periódicas.

21 Comentarios

  1. continua realizando este trabajo, el mismo esta muy interesante y sirve de ayuda a muchos, los cuales te lo agradeceran, solo quisiera sugerirte que a parte de el video en el comentario que aprese escrito hagas un pequeno resumen lo cual pude quedar como notas para el estudiante como aparece en los temas de enlace, pues en otros considero esta muy escuetos, valore usted solo es una sugerencia, gracias.

    daniel, 1 Año Antes Responder

    • Hola Daniel, bienvenido y mil gracias por tu apoyo :) Gracias también por la recomendación, tienes toda la razón y tenía pensado hacerlo en cuanto tenga ocasión. En los primeros temas, ácido-base, redox… no hacía una descripción completa. Ha sido más adelante, como en enlace, donde me he dado cuenta de que los estudiantes necesitan el complemento escrito además del vídeo para completar su estudio y por eso he añadido contenidos más amplios. Un saludo grande.

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

  2. Excelentes vídeos! Felicitaciones por la página, me ha sido muy útil. Tengo una consulta respecto a la electronegatividad. Me estaba preguntando por qué ciertos gases nobles (He, Ne, Ar) no presentan electronegatividad, y encontré que como tienen 8 electrones en su último nivel de energía no necesitan de más electrones para tener una configuración estable. Pero los otros gases nobles (Kr, Xe, Rn) si tienen electronegatividad, y mi pregunta es por qué sucede esto. Tampoco encontré valor de electronegatividad para los elementos que van desde Z=104 a Z=118, y esto tampoco entiendo por qué sucede. Espero que siga creciendo esta página que está realmente muy buena. Saludos desde Paraguay.

    Pablo, 1 Año Antes Responder

    • Hola Pablo, bienvenido, gracias por tu comentario :)
      Muy buena tu pregunta. Ocurre que la electronegatividad es un concepto siempre asociado al enlace químico, y además la escala de Pauling se determina a partir de datos experimentales de los compuestos que contienen dicho enlace. De esta forma, sólo se podrá disponer de electronegatividad de aquellos elementos que en algún momento han formado un compuesto lo bastante estable como para determinar estos parámetros. Los primeros gases nobles no forman compuestos estables apreciables, mientras que otros, como el Xenón, pueden en algún momento llegar a formar algunos compuestos dado que tienen orbitales d libres que podrán acoger electrones, y por esto hay gases nobles que sí presentan electronegatividad. Del mismo modo, los elementos de Z = 104 a Z = 118 son muchos de ellos sintéticos e inestables y no se ha podido determinar su valor de electronegatividad. Espero que esto resuelva tu consulta.
      Un saludo, Carmen.

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

      • Muchas gracias por responder, ahora me quedo muy claro. Y una vez más, gracias por los vídeos que subes.

        Pablo, 1 Año Antes Responder

  3. Buenos dias, queria consultarte si existe alguna forma de determinar si el enlace es covalente polar, no polar, ionico a partir de los datos de las electronegatividades de los atomos.
    Tus videos me han sido de mucha ayuda, y que seas tan hermosa me dan ganas de seguir estudiando quimica.
    Besos!

    Juan Cruz, 1 Año Antes Responder

    • Hola Juan, sí, hay formas. Normalmente se considera que si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es mayor de 1,7, el enlace tendrá mayoritariamente carácter iónico. Si es menor a 1,7 tendrá mayoritariamente carácter covalente, generalmente covalente polar. Únicamente será covalente apolar si tienes dos átomos iguales, por ejemplo en las moléculas diatómicas N2, O2, Cl2… En las que la diferencia de electronegatividad es cero.

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

      • Las uniones covalentes no polares no se dan unicamente en atomos iguales, pueden darse en entre atomos de electronegatividades similares, por ejemplo el enlace C-H es no polar (electronegatividades 2,5 y 2,1 respect.) Saludos!

        Anita, 7 Mess Antes Responder

        • ¡Hola! Bueno, estrictamente la distribución de carga del enlace C-H no será simétrica como en dos átomos idénticos, aunque sí es cierto que al ser su diferencia de electronegatividad pequeña no será una polaridad muy importante. Un saludo.

          QuimiTube, 7 Mess Antes Responder

  4. GRACIAS POR LOS VIDEOS DE AFINIDAD ELECTRONICA, P. DE IONIXACION, ELECTRONEGATIVIDAD…. ASI PODRE PASAR MI EXAMEN DE QUIMICA… MUCHAS GRACIAS… :)

    DANIEL EDUARDO ZAMBRANO MONROY, 11 Mess Antes Responder

  5. excelente tengo una pregunta que significa 0,7 a 0,4

    mary, 9 Mess Antes Responder

    • ¡Hola! Significa que los valores de electronegatividad vayan desde 0,7 hasta 0,4, con los valores intermedios incluidos, 0,45, 0,5, 0,6…

      QuimiTube, 9 Mess Antes Responder

  6. Muchas Gracias por la página entera!! Se entiende mucho mejor que en clase, explicaciones como estas son las que me impulsan a estudiar física y química.

    Borja, 5 Mess Antes Responder

    • ¡Muchas gracias Borja! La verdad es que la física y la química son materias muy bonitas, me alegra que te motive estudiarlas :)

      QuimiTube, 5 Mess Antes Responder

  7. muchas gracias de verdad que el trabajo realizado esta muy bien sigue haciendo trabajos como estos.

    maria salazar serrano, 4 Mess Antes Responder

  8. Enhorabuena por la página, estupendas todas las explicaciones. Si saco buena nota en la PAU será gracias a tí! Muchas gracias!

    Jose, 3 Mess Antes Responder

  9. Buenas tardes! Solo decirte que me han servido de ayuda todos los vídeos que he visto tuyos. Todo me ha quedado mucho más claro, la verdad.
    Un abrazo!!

    sara martinez, 2 Mess Antes Responder

    • ¡Muchas gracias! Me alegra mucho. No sabes lo que se agradece que de vez en cuando los alumnos te dejen un comentario de apoyo :) Ánimo con tus estudios, un abrazo.

      QuimiTube, 2 Mess Antes Responder


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