La electronegatividad puede definirse como la tendencia que presenta un átomo a atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Así, la electronegatividad es un concepto que solo tiene sentido cuando hablamos de átomos enlazados, y que es muy útil a la hora de determinar qué enlace químico se dará entre diferentes tipos de átomos.
La escala que se utiliza actualmente para la electronegatividad es la de Linus Pauling, establecida a partir de las energías de enlace de algunas moléculas que contenían enlaces donde estaban implicados los átomos de interés. La escala va de 0,7 (francio, cesio) a 4,0 (flúor). Se puede decir que los metales presentan electronegatividades inferiores a 2,0 (en ocasiones se dice que son electropositivos) mientras que los no metales presentan electronegatividades superiores a 2,0.
Category: Estructura de la materiay Propiedades periódicas de los elementos químicos.
Etiquetas: Electronegatividad y afinidad electrónica: teoría y ejerciciosy Propiedades periódicas.
continua realizando este trabajo, el mismo esta muy interesante y sirve de ayuda a muchos, los cuales te lo agradeceran, solo quisiera sugerirte que a parte de el video en el comentario que aprese escrito hagas un pequeno resumen lo cual pude quedar como notas para el estudiante como aparece en los temas de enlace, pues en otros considero esta muy escuetos, valore usted solo es una sugerencia, gracias.
daniel, 4 Mess Antes
Hola Daniel, bienvenido y mil gracias por tu apoyo
Gracias también por la recomendación, tienes toda la razón y tenía pensado hacerlo en cuanto tenga ocasión. En los primeros temas, ácido-base, redox… no hacía una descripción completa. Ha sido más adelante, como en enlace, donde me he dado cuenta de que los estudiantes necesitan el complemento escrito además del vídeo para completar su estudio y por eso he añadido contenidos más amplios. Un saludo grande.
QuimiTube, 4 Mess Antes
Excelentes vídeos! Felicitaciones por la página, me ha sido muy útil. Tengo una consulta respecto a la electronegatividad. Me estaba preguntando por qué ciertos gases nobles (He, Ne, Ar) no presentan electronegatividad, y encontré que como tienen 8 electrones en su último nivel de energía no necesitan de más electrones para tener una configuración estable. Pero los otros gases nobles (Kr, Xe, Rn) si tienen electronegatividad, y mi pregunta es por qué sucede esto. Tampoco encontré valor de electronegatividad para los elementos que van desde Z=104 a Z=118, y esto tampoco entiendo por qué sucede. Espero que siga creciendo esta página que está realmente muy buena. Saludos desde Paraguay.
Pablo, 3 Mess Antes
Hola Pablo, bienvenido, gracias por tu comentario
Muy buena tu pregunta. Ocurre que la electronegatividad es un concepto siempre asociado al enlace químico, y además la escala de Pauling se determina a partir de datos experimentales de los compuestos que contienen dicho enlace. De esta forma, sólo se podrá disponer de electronegatividad de aquellos elementos que en algún momento han formado un compuesto lo bastante estable como para determinar estos parámetros. Los primeros gases nobles no forman compuestos estables apreciables, mientras que otros, como el Xenón, pueden en algún momento llegar a formar algunos compuestos dado que tienen orbitales d libres que podrán acoger electrones, y por esto hay gases nobles que sí presentan electronegatividad. Del mismo modo, los elementos de Z = 104 a Z = 118 son muchos de ellos sintéticos e inestables y no se ha podido determinar su valor de electronegatividad. Espero que esto resuelva tu consulta.
Un saludo, Carmen.
QuimiTube, 2 Mess Antes
Muchas gracias por responder, ahora me quedo muy claro. Y una vez más, gracias por los vídeos que subes.
Pablo, 2 Mess Antes
De nada
QuimiTube, 2 Mess Antes