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En este ejercicio ajustaremos la reacción de oxidación reducción en medio ácido la que el permanganato potásico oxida al agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) a O2, en un medio acidificado con ácido sulfúrico.
La reacción química que debemos ajustar en este problema es:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Ajuste de reacciones Redox y Ajuste redox en medio ácido.
Una duda por si me pudiera aclarar alguien:
¿Por qué en este ejercicio en la semireacción de oxidación ponemos la descomposición de H2O2 si solo se reduce el O?
En el ejercicio 8 pasa lo mismo con HI y en la semireacción solo ponemos I.
Gracias
Carlos, 11 Años Antes
Hola Carlos, bienvenido. Pues te respondo yo misma 🙂 El motivo es que el HI es una especie iónica que en disolución acuosa se disocia como H+ e I-, y la especie con actividad redox en este caso es el yoduro, I-. En cambio, el agua oxigenada, H2O2, es una especie molecular. En agua no se disocia sino que permanece disuelta como molécula completa y por ello hay que ponerla de este modo. Verás algo semejante con algunos óxidos, como el óxido de manganeso, por ejemplo, donde no ponemos Mn(+4) sino MnO2, porque no se disocia en agua. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Todo comprendido.
Un saludo y muchas gracias!
Carlos, 11 Años Antes
wow llegue a esta pagina buscando ejercicios para practicar para mi prueba de química y di con tus videos, explicas muy bien!!!, realmente me fascinaron 🙂
Valentina, 11 Años Antes
¡Gracias Valentina! 😀 Muchísima suerte con tu prueba, si tienes dudas puedes preguntar cuando quieras. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola profe !
Agradecerte una vez mas tu increible trabajo, que me está haciendo sacar química, y con buenas notas !! Desde que veo tus videos he pasado de cincos raspaditos y sufriendo, a ochos !!
Increíble de verdad, sigue asi 🙂
Blanca, 11 Años Antes
¡Qué ilusión! Vaya notazas 😀 ¡Enhorabuena! Los vídeos son un apoyo para comprender, pero esos ochos son el resultado de tu esfuerzo y tu dedicación; sin él no habría nada que hacer. Un abrazo.
QuimiTube, 11 Años Antes
si tengo el mineral pirolusita cual sera la reaccion, que esta formado por 50 -60% de MnO2 cual sera la reaccion para obtener el sulfato de manganeso
Felix, 11 Años Antes
¡Hola Félix! Como pasas de Mn(IV) a Mn(II), el estado de oxidación está disminuyendo y por tanto el manganeso tiene que captar electrones, debe actuar como oxidante enfrentándose a un buen agente reductor. Cualquier agente reductor con el potencial de reducción adecuado podrá llevar a cabo esta reacción. ¿Se trata de un ejercicio? ¿No tienes más datos?
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola! Una pregunta por qué en los productos (MnSO4) es Mn +2?
Muchas Gracias por los videos!!!
Laura, 11 Años Antes
¡Hola Laura! Puesto que el anión sulfato tiene carga -2, SO4(2-), para que el MnSO4 sea un compuesto neutro el manganeso tiene que tener carga +2.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola Carmen tengo una duda. El oxígeno del H2SO4 o del KMnO4 no se oxidarían tambien con el O2, ya que tienen un número de oxidación de -2??
Cristina, 11 Años Antes
Hola, en primer lugar, muchas felicitaciones por tus videos, son excelentes y de mucho apoyo :). Quisiera que me despejes una duda. Al mezclar el permanganato de potasio en medio ácido con el peróxido de hidrógeno; el permanganato pasa de un color violeta intenso a ser incoloro. Agradecería tu ayuda.
Majhorie, 11 Años Antes
Bueno me falto hacer la pregunta. A que se debe este cambio de color?
Majhorie, 11 Años Antes
¡Hola! Si te fijas en la reacción química, lo que ocurre es que el permanganato se consume por completo. Por tanto, no es que «el permanganato cambie de color» sino que el permanganato, que es la única especie coloreada, se consume, y por eso la disolución deja de tener color, ya no hay ninguna especie que se lo aporte.
QuimiTube, 11 Años Antes
HOLA TE FELICITO BUENOS VIDEOS
TENGO UNA PREGUNTA QUE HUBIERA PASADO SI HUBIERA SIDO EN MEDIO BASICO.
KMnO4 y Peróxido de hidrógeno en medio BASICO
KMnO4 y ácido oxálico, EN MEDIO BASICO
GABRIELA, 11 Años Antes
Hola Gabriela, pues si fuese en medio básico tendrías que ajustar con hidroxilos, OH-, en lugar de hidronios. Se haría como ves en los ejemplos siguientes:
http://www.quimitube.com/videostags/ajuste-redox-en-medio-basico/
QuimiTube, 11 Años Antes
no se pueden simplificar las aguas asi como hiciste con el hidrogeno?
matias, 11 Años Antes
¡Hola! Siempre que tengas a ambos lados de la ecuación química el mismo compuesto puedes simplificarlo, pero ten en cuenta que en los reactivos lo que tienes no es agua, es agua oxigenada, H2O2, por lo que no podrás simplificarlo con las moléculas de agua de los productos porque son compuestos distintos.
QuimiTube, 11 Años Antes
realmente te felicito haces que la quimica sea muy facil , pero tengo una duda, que pasaria si me piden el producto de la reaccion (osea medan los reactantes y el producto es lo que me piden pero medan el ion del manganesio y o2 ) ,como podria saberlo , me gustaria una respuesta , gracias
bruno, 11 Años Antes
¡Hola Bruno! Realmente para eso tienes que tener mucha práctica e intuir qué te puede dar, aunque te puede ayudar mucho mirar las tablas de potenciales estándar y ver cuáles son las transformaciones más probable de cada una de las especies.
http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf
El que está más arriba en la tabla actuará como oxidante y el que esté más abajo como reductor, dando los productos que ahí puedes ver…
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, genial el trabajo que haceis! Hace 11 años que no tomo una clase de quimica, y lamentablemente se me ha olvidado gran parte de lo que sabia. Por trabajo, estoy intentando averiguar el pH de una disolucion acuosa que esta formada por lo siguiente:
0.3% H2O2 (de concentracion original 31% H2O2)
7% H2SO4
El 92.7% restante es agua
Como se calcula el pH de semejante disolucion? El sulfurico se disocia completamente a HSO4-, pero el HSO4- esta en equilibrio, verdad?
H2SO4 –> H+ + HSO4- 2H+ + SO4 2-
Y el H2O2 no aporta ningun H3O+, con lo que creo que la acidez de la solucion viene determinada por los H3O+ aportados por el sulfurico. En fin, que estoy bastante perdido…
Javier, 11 Años Antes
necesito la ecuacion de oxido reduccion del permanganato de potasio y el sulfato de hierro en medio acido
jhosser leonel, 10 Años Antes
Estas son todas las que hay:
http://www.quimitube.com/videostags/ajuste-redox-en-medio-acido/
Si no está esa en concreto puedes ver la semirreacción del permanganato y la semirreacción del Fe2+ en cualquiera de las otras en las que aparezcan.
QuimiTube, 10 Años Antes
Me parece que la reacción que se escribe el la pizarra que aparece en el vídeo no está muy bien igualada; ni en cuanto al número de átomos de potasio ni tampoco en el número de átomos de oxígeno.
Creo que la reacción correcta es la siguiente
2MnO4(-1) + 5H2O2 + 6H(+) = 2Mn2(+) + 8H2O + 5 O2
M. Montero, 10 Años Antes
¡Hola!
Has escrito lo mismo que tenemos en el ejercicio. Si miras a partir del minuto 5:30 aproximadamente verás que escribimos:
2MnO4(-1) + 5H2O2 + 16H+ + 10e = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 + 10H+ + 10 e
Los electrones se simplifican, y 16H+ a la izquierda se simplifican con 10H+ a la derecha, quedando exactamente lo que tú has escrito:
2MnO4(-1) + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
Por otra parte comentas que no está bien ajustada en cuanto al número de átomos de potasio, pero los potasios solo aparecen en la ecuación global ajustada y la que has indicado es la iónica ajustada.
Espero que se comprenda que son la misma reacción.
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 10 Años Antes
Srta. Carmen!
Me refiero a la ecuación que aparece en la pizarra:
KMnO4 +H2SO4 +H2O2 = MnSO4 + H2O +O2 +K2SO4:
Efectivamente no había visto la ecuación posterior que Vd. indíca que sí es casi igual a la yo le he escrito pero, a mi entender, más complicada de entender para los estudiantes.
Y, por otra parte, si los átomos de potasio (ya disociados) no juegan ningún papel importante en la reacción ¿para qué escribirlos?
Y tampoco me parece elegante que aparezcan los electrones que se anulan. Pues en la reacción los electrones ni se anulan ni desaparecen sino que simplemente se agregan de un átomo a otro (el reducido).
Posiblemente piense usted que soy un tiquis-miquis y seguramente tiene razón.
De todas formas, muchas gracias por la aclaración que me ha enviado.
E. Montero
M. Montero, 10 Años Antes
No se preocupe, no me parece un tiquis-miquis, cada cual tiene sus métodos y usted es fiel a los suyos, cosa que es loable. Además, la aclaración de que los electrones no se simplifican sino que pasan de un átomo a otro es totalmente cierta e interesante indicarla, pues puede llevar a error a un estudiante y yo no había pensado en ello.
En cuanto al potasio yo sí soy partidaria de incluirlo, porque aunque no intervenga en la redox está en nuestro medio de reacción. Por este motivo me gusta ajustar la ecuación iónica y después la ecuación global; primero sin potasio y después con él. Pero creo que son métodos y gustos, todos ellos aceptables; de hecho en los libros a veces encontraremos una forma y a veces la otra.
Un gran saludo y gracias por iniciar debate y conversación sobre el tema.
Carmen
Quimitube, 10 Años Antes
Gracias Srta.Carmen por su amable respuesta. Estoy muy de acuerdo con usted y le alabo el tiempo e interés que dedica a la enseñanza de estos temas.
Atentamente M. Montero
M. Montero, 10 Años Antes
Una consulta estimada
La ecuación de redox de:
NaI+H2SO4——>H2S+I2+Na2SO4
Zavor, 10 Años Antes
Hola, ¿cuál es tu consulta? ¿Has intentado realizar el ejercicio y tienes dudas concretas? Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola que tal tenemos un desastre ecológico en el Rio Sonora se derramo ácido sulfúrico.. mi pregunta es si tengo una maquina que produce H2O2 o peróxido de hidrógeno al 3% la cual utilizamos en granjas porcicolas ayudaría en algo esta agua?
Muchas gracias
Ricardo, 10 Años Antes
Hola Ricardo, no me animo a recomendarte una solución ya que no tengo conocimientos profundos en vertidos medioambientales, lo más probable es que el modo de eliminar este exceso de ácido sea con una base bien controlada, midiendo el pH y añadiendo la cantidad adecuada, pero como te digo no lo sé muy bien. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola me gustaría saber algo:
A la hora de hacer el experimento me piden q explique que elementos hace q reaccione lo que pasa en el y me pide una explicación química …. Me puedes ayudar ?
Mónica, 10 Años Antes
Hola Mónica:
Si pones el ajuste de la reacción redox que sucede, tal y como la hemos puesto aquí, estarás explicando correctamente el experimento, es decir, la base química que tiene lugar. Si se trata de una valoración redox y quieres profundizar un poco más, te sugiero ver este vídeo:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-20-volumetria-redox-valoracion-de-agua-oxigenada-con-permanganato
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola… Wow me dejas impresionado querida…. Una pregunta… Que ocurre si mezclo acido cloridrico con nitrato de potacio y peroxido de hidrogeno? Si puedes responde plis… Eres toda una genio felicidades…. Abrazo grandote para ti … Tus videos son wooooow… Muuack
jose, 9 Años Antes
¡Hola! Si lo analizamos desde el punto de vista rédox, tenemos que mirar qué reacciones se pueden producir consultando los pontenciales estándar de reducción:
http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf
Cuanto más arriba se está en esta tabla más oxidante, y cuanto más abajo, más reductor. Así, el peróxido de hidrógeno no reaccionará con el nitrato, pero sí podría reaccionar con el cloruro, Cl-, para dar cloro:
Reacción de oxidación: 2Cl- –> Cl2 + 2e
Reacción de reducción: H2O2 + 2H+ + 2e –> 2H2O
Esto es lo que pienso que pasaría en base a los potenciales de la tabla. Sin embargo, tal vez con otras tablas más completas podríamos ver otras semirreacciones posibles con esta combinación de reactivos.
Un saludo grande y gracias por tu comentario.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola!
Muchas gracias por subir estas clases, me están viniendo muy bien!!
Tengo una pregunta:
En la semirreacción de oxidación, al pasar de h202 a o2 por qué tenemos que multiplicar por dos los electrones, si hay dos de o2 a cada lado?
Pilar, 9 Años Antes
¡Hola! Tienes 2 oxígenos a cada lado, pero cada oxígeno pierde un electrón para pasar de H2O2 (con estado de oxidación -1) a O2 (con estado de oxidación 0). Por este motivo necesitas globalmente 2 electrones, uno para cada átomo de oxígeno. Un saludo y gracias por tu consulta.
QuimiTube, 9 Años Antes
Ok!
Muchas gracias!!
Pil, 9 Años Antes
¡De nada!
QuimiTube, 9 Años Antes
buenas dias profe, le saludo desde Ecuador, Tengo una inquietud:
porque en la ecuacion:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4
desaparece el agua oxigenada y no se balancea
profe si me puede ayudar la misma ecuacion atravez del metodo algebraico
gracias
Leonardo, 9 Años Antes
Hola Leonardo, lo que ocurre es que sufre una reacción redox y se convierte en otra cosa, en oxígeno, por este motivo no vuelve a aparecer a la derecha. En realidad, todos los compuestos cambian, como ves, por esto es una reacción química. Sin embargo esa reacción es muy compleja de igualar por el método algebraico, si ves en el vídeo usamos el método ion-electrón que es el correcto para este tipo de reacciones, por tanteo es casi imposible.
QuimiTube, 9 Años Antes
Cual es la razón de utilizar ácido sulfúrico en titulación?
Samanta, 9 Años Antes
Hola Samanta, incluimos ácido sulfúrico únicamente para dar medio ácido a la titulación.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola buenas tengo un problema con este ejercicio dado que me dan otros valores de ajustes Le digo lo que me sale por si me lo puedes comprobar:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 1H2O2 —> 2MnSO4 + 4H2O + 3O2 + 1K2SO4
Por mas que lo hago me sale esto. Gracias por adelantado y enhorabuena por tus videos!!!
rocio, 9 Años Antes
Hola Rocío, ¿cómo lo has resuelto? ¿Por tanteo? Ten en cuenta que aunque en tu resultado cada átomo está bien ajustado, realmente no se ajustan correctamente los electrones que son lo más importante en una reacción redox. Para que los electrones queden bien ajustado, la semirreacción del peróxido de hidrógeno, H2O2, debe quedar multiplicada por 5 y así tendremos 10 electrones a cada lado. Te sugiero que copies el método ion electrón que hacemos en el vídeo paso por paso para ver que los electrones quedan correctamente ajustados. Aquí tienes también el procedimiento del método ion-electrón paso a paso:
http://www.quimitube.com/ejercicios-redox/pasos-ajustar-reaccion-redox-medio-acido
QuimiTube, 9 Años Antes
con una pregunta cual es el comportamiento de permanganato de potasio en medio ácido y básico
?
genesisb, 9 Años Antes
Generalmente se comporta como oxidante tanto en medio básico como ácido. Aquí tienes un ejemplo en medio básico:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-18-ajuste-de-la-reaccion-en-medio-basico-de-kmno4-con-nano2
QuimiTube, 9 Años Antes
Profe, la amo CASI tanto como la química <3
Ignacio, 9 Años Antes
Me alegra muchísimo que la química esté por encima 🙂
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola, una pregunta. Que no el oxigeno tiene dos semireacciones? Serian:
O-1 a O+0
O-1 a O-2
Ana Karina, 9 Años Antes
¡Hola! Si pasases de O-1 a O-2, el agua oxigenada se estaría comportando como un oxidante. En este reacción el oxidante es el permanganato (que es más fuerte) y el H2O2 actúa como reductor, de ahí que esta semirreacción que indicas, aún siendo teóricamente posible, no la planteemos porque no sucede.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola me ayudas no se como me queda el producto de h2o2 + kmno4 + h+
Gracias
CRISTIAN, 9 Años Antes
Hola Cristian, te recomiendo mirar el vídeo, es precisamente la reacción que me planteas la que resolvemos ahí, KMnO4 con H2O2 en medio ácido.
QuimiTube, 9 Años Antes
ME PODRÍAN CONTESTAR ESTA PREGUNTA
Si la reacción se hace en medio básico , qué habría sucedido?
GRACIAS
PATTY, 9 Años Antes
¡Hola! Deberías ajustarla con OH- y ver qué obtienes. Aquí tienes ajustes en medio básico:
http://www.quimitube.com/ejercicios-redox/pasos-ajustar-reaccion-redox-medio-basico
Te dejo también la tabla de potenciales para que veas si en este caso hay alguna reacción más probable:
http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf
QuimiTube, 9 Años Antes
Muchas gracias por los vídeos! Ayudan mucho 🙂
Miir, 8 Años Antes
¡De nada! Muchas gracias a ti por comentar.
QuimiTube, 8 Años Antes
Tengo una pregunta, en la valoración redox del vídeo, ¿por què añadimos ácido sulfúrico? Gracias 🙂
Roxy, 8 Años Antes
¡Hola! La mayoría de reacciones redox tienen lugar en medio ácido, es decir, requieren protones, H+, para poder producirse. Fíjate que así es en las semirreacciones, son necesarios H+. Si no hubiese un ácido no podría tener lugar y por esto se añade. Del mismo modo se podría añadir otro ácido fuerte, como por ejemplo el ácido clorhídrico, HCl, aunque en este enunciado nos indican sulfúrico y así lo ajustamos. Un saludo grande.
QuimiTube, 8 Años Antes
Hola me ayudaría en saber cuales son los productos de la reaccion entre KMnO4 + NaOH + H2O2.
Gracias!!!
Cristina Díaz M, 8 Años Antes
¡Hola! Tienes que mirar qué ocurre cuando el permanganato reacciona en medio básico, es decir, con OH-. Para ello te puede venir bien mirar esta reacción:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-18-ajuste-de-la-reaccion-en-medio-basico-de-kmno4-con-nano2
Como verás, en este caso el permanganato pasa a MnO2. En cuanto al H2O2, en medio básico suele pasar al propio OH-. Espero que estas orientaciones te sirvan.
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 8 Años Antes
una pregunta: ¿que producto se obtiene entre el MnO2 y H2O2 en medio acido?
alan, 8 Años Antes
Hola Alan, para determinar esto te sugiero que mires la tabla de potenciales estándar:
https://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Tabla_de_potenciales_de_reducci%C3%B3n
Debes fijarte en las reacciones del MnO2 y qué potenciales tienen y en las del H2O2 y qué potenciales tienen para decidir cuál sería el oxidante y cuál el reductor, y a partir de ahí podrás determinar los productos de reacción. No obstante, por los potenciales no parece una reacción demasiado probable, tiene un potencial de reacción prácticamente de 0…
Un saludo
QuimiTube, 8 Años Antes
Hola, una pregunta, ¿Los peróxidos se disocian?
Ariadna, 6 Años Antes
¡Hola! Sí, se pueden disociar en determinadas condiciones… ahora no te sé concretar.
QuimiTube, 4 Años Antes