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Enlace Químico Ejercicio 7: Estructuras de Lewis de aniones hipocloroso, nitrito, nitrato, sulfito, carbonato y sulfato

Contenido del Vídeo

En este ejercicio 7 de Enlace Químico vamos a escribir las estructuras de Lewis de algunos aniones, la mayoría de los cuales presentan resonancia. Se trata del anión hipocloroso, ClO-, el anión silicato, SiO4(4-), el anión nitrito, NO2-, el anión nitrato, NO3-, el anión sulfito, SO3(2-), el anión carbonato, CO3(2-) y el anión sulfato, SO4(2-).

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Category: Enlace Químico y Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.

Etiquetas: Enlace covalente y Estructuras de Lewis.

29 Comentarios

  1. como puedo saber sobre las capas de electrones y cuantos tiene en la ultima capa, me imagino que debo estudiar los orbitales pero no he encontrado nada y no se como buscarlo
    Gracias

    Victor Hugo, 11 Años Antes Responder

  2. ¡Hola! Debes hacer la configuración electrónica del elemento conociendo su número atómico, tal y como verás en estos vídeos:
    http://www.quimitube.com/videostags/configuracion-electronica/

    A partir de la configuración sabrás cuántos electrones tiene el átomo en el último nivel, es decir, los electrones de valencia. Por ejemplo, el oxígeno, Z = 8, tendrá una configuración 1s2 2s2 2p4, por lo que como su última capa será n=2, tendrá 6 electrones de valencia, 2 del orbital 2s y 4 de los orbitales p.

    QuimiTube, 10 Años Antes Responder

  3. Solo quería agradecer la dedicación de este vídeo, me sirvió de mucho!
    Animo, sigue así.
    Muchas gracias.

    Onihc, 10 Años Antes Responder

    • Muchas gracias, me alegro muchísimo de que te sirviera 🙂 Un saludo

      QuimiTube, 10 Años Antes Responder

  4. Muy buena clase, entendible práctica y didáctica gracias por mostrar la química como es.

    Dante Juan, 10 Años Antes Responder

  5. Hola que tal, enhorabuena por los videos.
    Me surge una duda cuando haces las estructuras de Lewis de estas moléculas que provienen de los ácidos y es que, como ácido deberían de estar estructurado como grupo carboxilo, osea un doble enlace a un oxigeno y un enlace simple o más, con un grupo hidroxilo. (O=X-OH)
    De todas maneras yo estas moléculas y sus correspondientes ácidos los he visto todos de la manera que te he comentado, con doble enlace.
    Perdona si me equivoco, pero es que, las estructuras de Lewis me vuelven loco

    Gonzalo, 10 Años Antes Responder

  6. ¡Hola! Es habitual que veas los ácidos con distintas estructuras de Lewis, dado que no son más que representaciones esquemáticas y en numerosas ocasiones la molécula real difiere de la estructura planteada. De todos modos, ten en cuenta que un ácido carboxílico es un ácido orgánico. Estos son ácidos inorgánicos, son distintos.

    QuimiTube, 10 Años Antes Responder

  7. Hola, gracias por el video.
    Me surge la duda a la hora de formar Mg(NO2)2. Espero puedas ayudarme, gracias

    Santiago, 10 Años Antes Responder

    • Hola Santiago, en realidad el que tú propones es un compuesto iónico formado por catión magnesio y por anión nitrito. De este modo, el único del cual puedes hacer la estructura de Lewis es del anión nitrito que es el que presenta enlaces covalentes entre sus átomos, y será tal y como está planteado en este vídeo. Por lo demás, el compuesto completo, Mg(NO2)2, lo que formará será una red cristalina iónica, con cationes en unos vértices y aniones en otros, ordenados perfectamente.

      QuimiTube, 10 Años Antes Responder

  8. Hola , antes que nada queria felicitar por este sitio, es muy completo y se entiende todo de maravilla, me he pasado el dia viendo los videos y son muy buenos.
    Tengo una duda respecto a este tema, cuando tengo la molecula (Cl02)- puedo representarla como pares de enlaces compartidos es decir
    _ _ _
    |O-C-O|
    _ _ _

    O necesariamente debo generar un enlace dativo y un solo compartimiento ? se puede hacer de las dos formas?

    Gracias

    Rosana, 10 Años Antes Responder

  9. perdon la molecula seria

    O-Cl-O me falto la l en el de arriba

    Rosana, 10 Años Antes Responder

  10. Hola te hago una consulta porque el ion sulfito so3 se forma si puede formar una unión dádiva con un oxígeno y 2 co valentía con los otros 2.
    Mi otra duda es porque la oxosal clorito de magnesio mg(clo2)2 se forma asi y no de esta forma así mg(clo) 2

    Federico, 10 Años Antes Responder

    • Hola Federico, lo lamento, no he entendido bien tu primera pregunta sobre el SO3.

      En cuanto a la segunda pregunta, no se forma así Mg(ClO)2 porque esto que tú planteas no es el clorito de magnesio sino el hipoclorito de magnesio. Un saludo.

      QuimiTube, 10 Años Antes Responder

  11. me gustaria saber como quedaría la estructura de lewis del carbonato de calcio

    ruben, 10 Años Antes Responder

    • Hola Rubén:

      El carbonato de calcio es un compuesto iónico, formado por Ca2+ y carbonato, CO3(2-), por eso solo puedes plantear la estructura de Lewis del anión carbonato (tal y como está en el vídeo) que es la única especie que presenta enlaces covalentes. Las estructuras de Lewis son solo para enlace covalente, nunca iónico. Un saludo.

      QuimiTube, 10 Años Antes Responder

  12. Hola! Bueno, yo quería saber si el valor de la carga formal del átomo del centro de la estructura tiene que ser siempre 0 para asegurarnos que la estructura está en su forma más estable.

    Mario, 9 Años Antes Responder

    • Hola Mario, esto sería lo deseable y siempre que tengas la alternativa seguramente la estructura será más correcta, pero no siempre es así. Verás estructuras de Lewis en las que el átomo central no tiene una carga formal 0. Un saluduo.

      QuimiTube, 9 Años Antes Responder

  13. Hola Dios te bendiga profe…Queria proponer si podrian subir videos sobre Quimica Analitica u Quimica Organica,seria muy linda ayuda en la universidad !!!! …muchas gracias,,,DTB …Saludos

    Angel Divino, 8 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Lo anoto en el listado de materias pendientes, no sé cuando llegará pero sin duda tengo la intención de grabar estas materias. Un saludo grande.

      QuimiTube, 8 Años Antes Responder

  14. en la esttructura de lewis del nitrito el nitrogeno tiene valencia 3 no valencia 5

    Alejandro, 8 Años Antes Responder

    • Hola Alejandro, el número de electrones de valencia del nitrógeno es 5, no puedes poner uno inferior. El hecho de que tenga valencia 3 implica que comparte 3 pares de electrones y que otro par de electrones queda libre, tal y como verás en la estructura que hemos propuesto para el anión. Un saludo.

      QuimiTube, 8 Años Antes Responder

  15. Saludos, me podrías ayudar con la estructura de Lewis de Ca(H2P2O5). Gracias.

    Alex, 8 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Tendrás que hacer la estructura de Lewis solo del anión, H2P2O5, que es la especie que presenta enlaces covalentes. Te sugiero que veas esta estructura de Lewis para que te hagas una idea de cómo puede ser:
      https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_difosf%C3%B3rico
      Normalmente es de este modo, cuando tienes dos átomos centrales (en este caso dos fósforos) un oxígeno actúa como puente en la unión de ambos.
      Un saludo.

      QuimiTube, 8 Años Antes Responder

  16. Se puede aplica este metodo para cationes?

    Juan Josè, 7 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Si es un catión que tiene enlace covalente entre otros átomos sí, por ejemplo el NH4+ o el H3O+, aunque estos presentan enlace covalente dativo. Lo normal es que Lewis se aplique a aniones o especies covalentes neutras, son más habituales. Un saludo.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

      • Muchas gracias por el dato!

        Juan Josè, 7 Años Antes Responder

  17. me gustaria saber si es normal que vea esto en noveno

    Daniel Czares, 3 Años Antes Responder

    • Hola Daniel, no conozco con detalle la estructura curricular de tu país, pero espero que sea normal o no los contenidos te sean de utilidad. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Responder


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