Ejercicio Redox 41, Electrolisis: Obtención de oro puro por deposición electrolítica de AuCl3

En este ejercicio determinaremos la cantidad de oro puro depositada sobre un electrodo (cátodo) en la electrolisis de cloruro de oro (III), AuCl3, cuando han circulado por la celda electrolítica 30.000 C de carga. Asimismo, también realizaremos el esquema de la celda electrolítica o electroquímica empleada para dicho proceso.

El enunciado completo es:

“Un modo de obtener oro puro es por electrolisis de una solución de cloruro de oro (III). El oro se deposita en el cátodo, mientras que en el ánodo se desprende Cl2.

a) Realiza un esquema completo de la celda electrolítica.

b) Calcula la masa de oro producida cuando han pasado 30.000C de carga a través de la celda.”

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Electrolisis and Electroquímica.

28 Comentarios

  1. Me parece muy bien tu cálculos solo me gustaría saber de qué materiales son el cátodo y el ánodo

    Aaron, 4 Años Antes Reply

  2. de antemano muchas gracias soy quimiico de sonora y bueno darse cuenta de que linda informacion tienen

    gracias saludos

    jesus atondo garcia, 3 Años Antes Reply

  3. Antes de nada, agradecerte el trabajo que haces en esta página. Soy estudiante de segundo de bachillerato y me resulta bastante útil para afianzar conceptos.

    En cuanto al problema, tengo dos dudas:

    -Si no me equivoco, el oro puede presentar estados de oxidación +1 y +3, si el enunciado no te especifica el compuesto tratado.
    ¿Por qué damos por hecho que se trata de AuCl3 y no de AuCl?

    -No se si es un error mío al leer, pero el esquema está representando la reacción AgCl3–>Au3+ + Cl-.

    Gracias.

    Quique Bosch, 3 Años Antes Reply

    • Hola Quique, bienvenido, gracias por comentar. Le he estado dando vueltas a lo que planteas y tienes toda la razón, debería haber especificado en el enunciado que es Au(3+) y que es cloruro de oro (III) para no confundir. En cuanto a lo del esquema, en realidad es una coma, sólo indicando en qué se disociaría el compuesto, es decir, AgCl3 –> Au3+, Cl-.
      Un saludo,
      Carmen

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  4. Hola, muy buen a la explicacion. El catodo puede ser de oro de 24, como se hace en el metodo industrial? o en este caso no funcionaria? Gracias.

    Arturo Bernal, 3 Años Antes Reply

    • Hola Arturo, bienvenido. Sí funcionaría porque únicamente necesitas un electrodo que sea conductor para que el oro de la disolución pase a la superficie del electrodo, recubriéndolo. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  5. De que color es la deposición de oro en el cátodo?

    carlos, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Pues no te sé decir con exactitud, pero seguramente será un color mate, sin el brillo dorado que le atribuimos al oro.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  6. Simplemente perfectoo, muchas gracias por tus videos.

    Nerea, 3 Años Antes Reply

  7. Hola, tengo una duda ,por què si el compuesto es AuCl3 en la descomposición queda 2 Cl? que pasa con el otro Cl ? y como se cual es la carga de un ión? Muchisimas gracias de antemano. Saludos

    cristian, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Una cosa es la semirreacción y otra la reacción global. Fíjate que en la global sí que ajustamos completamente los cloros, ya que nos queda 2Au(3+) + 6Cl- –> 2Au(s) + 3Cl2 y está completamente ajustado. La carga de un ión la sabrás por el enunciado generalmente, no te preocupes, aquí se duda porque yo me olvidé de poner (III) en el mismo y lo di por supuesto, pero en realidad te lo tendrían que dar o indicar de algún modo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  8. Hola k tipo de asido disuelve el oro?

    mario, 3 Años Antes Reply

    • Cualquier oxidante más fuerte que el oro podrá atacarlo, sea o no ácido. Por ejemplo el ácido perclórico lo atacará porque el perclorato, ClO4(-), tiene un potencial estándar de reducción superior (aunque la diferencia es bastante pequeña).

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  9. Hola, me gustaría saber de que material tendría que ser el ánodo y el cátodo para recuperar oro puro de una solución aurocianuro.
    Gracias

    Alan Herrera Galvez, 3 Años Antes Reply

    • Hola Alan, depende de si quieres simplemente recuperar el oro, en cuyo caso podrías usar un electrodo inerte, o si lo que quieres es recubrir de oro puro otro objeto.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  10. Hola! muchisimas gracias por todo el material que brindas

    queria hacerte una consulta sobre un problema uqe me dieron en la facu, y es el siguiente:

    Se realiza la electrolisis de una solucion de bromuro cuprico (CuBr2) obteniendose Cu(s) y Br2(g) al pasar una corriente de 4,5[A] durante 30[min]
    a) Escriba las semi reacciones y la reaccion total del proceso
    b) Cuantos gramos se obtendran de cada elemento durante el proceso?

    gracias a tu video pude calcular casi todo pero lo unico que me confunde es el caso donde tengo que calcular la cantidad de bromo producido, es decir la relacion estequiometrica con los moles de electrones.

    Saludos desde Argentina!!!

    fabricio velazquez, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Lo que ocurre en el caso del bromo es que al ser la especie diatómica, Br2, necesitas el doble de electrones por cada mol producido. Yo te recomiendo que pongas la reacción global ajustada y una vez que la tengas, calcules la cantidad de bromo que se relaciona con los gramos de cobre que has calculado. Es una opción…

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  11. Gracias a ti acabó de aprobar 2 de bachillerato.

    Sandra, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Sandra! Me das una gran alegría :) No es gracias a mí, sino a tu propio esfuerzo. ¿Ya te han dicho que está aprobado? ¿O es que has hecho el examen y tienes buenas sensaciones? En todo caso, ¡enhorabuena!

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  12. Hola buenos días, la verdad es que no soy un estudiante de química ni nada por el estilo ,tan solo investigo como realizar ciertos eventos, y en este caso necesito enchapar un caja fuerte de metal pequeña con oro, pero mi pregunta es , la solución en la que se sumergen los metales , es pura agua ?, o le deposito bicarbonato u otra cosa, gracias de antemano por su atención , admiro sus conocimientos.

    Ricardo, 3 Años Antes Reply

    • Hola Ricardo, cuando más pura sea el agua que utilices para disolver el compuesto del metal con el que chaparás la caja, en este caso cloruro de oro o similar, mejor. Eso sí, en ocasiones es adecuado acidificar un poco el medio, por ejemplo agregando un poquito de ácido clorhídrico, HCl. Pero en general el agua lo más pura posible en todo procedimiento de laboratorio para que las impurezas no nos puedan dar problemas ni reacciones secundarias indeseadas.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  13. Hola: muy didactico el ejemplo, pero tengo una duda, cuanto es la energía que sale de la fuente para generar la electrodeposición y cómo determinamos la cantidad de coulombs que pasaron por los electrodos?

    Gracias

    Samuel, 3 Años Antes Reply

  14. hola felicitaciones por tu trabajo tengo una pregunta par de posito de oro en electrolisis . que voltaje y que amperaje debo utilizar y que cantidad de oro se deposita con ese voltaje y amperaje por minuto o unidad de tiempo en gramos gracias

    luis hernandez c, 3 Años Antes Reply


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