En este ejercicio determinaremos la cantidad de oro puro depositada sobre un electrodo (cátodo) en la electrolisis de cloruro de oro (III), AuCl3, cuando han circulado por la celda electrolítica 30.000 C de carga. Asimismo, también realizaremos el esquema de la celda electrolítica o electroquímica empleada para dicho proceso.
El enunciado completo es:
“Un modo de obtener oro puro es por electrolisis de una solución de cloruro de oro (III). El oro se deposita en el cátodo, mientras que en el ánodo se desprende Cl2.
a) Realiza un esquema completo de la celda electrolítica.
b) Calcula la masa de oro producida cuando han pasado 30.000C de carga a través de la celda.”
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reduccióny Vídeos Redox.
Etiquetas: Electrolisisy Electroquímica.
Me parece muy bien tu cálculos solo me gustaría saber de qué materiales son el cátodo y el ánodo
Aaron, 7 Mess Antes
Hola Aaron, bienvenido. Pues se pueden emplear electrodos inertes, como por ejemplo grafito. Mira esta entrada y verás un ejemplo de electrolisis con electrodos inertes:
http://www.quimitube.com/fabricacion-de-hipoclorito-sodico-lejia-casera-con-una-pila-y-agua-con-sal/
En el caso de la electrolisis del oro harías lo mismo, pero la disolución sería de AuCl3 o algún otro compuesto de oro válido.
También puedes usar como cátodo una pieza metálica que no sea de oro y desees chapar en oro.
Un saludo y gracias por comentar.
QuimiTube, 7 Mess Antes
de antemano muchas gracias soy quimiico de sonora y bueno darse cuenta de que linda informacion tienen
gracias saludos
jesus atondo garcia, 4 Mess Antes
Muchas gracias Jesús y bienvenido
QuimiTube, 4 Mess Antes
Antes de nada, agradecerte el trabajo que haces en esta página. Soy estudiante de segundo de bachillerato y me resulta bastante útil para afianzar conceptos.
En cuanto al problema, tengo dos dudas:
-Si no me equivoco, el oro puede presentar estados de oxidación +1 y +3, si el enunciado no te especifica el compuesto tratado.
¿Por qué damos por hecho que se trata de AuCl3 y no de AuCl?
-No se si es un error mío al leer, pero el esquema está representando la reacción AgCl3–>Au3+ + Cl-.
Gracias.
Quique Bosch, 2 Mess Antes
Hola Quique, bienvenido, gracias por comentar. Le he estado dando vueltas a lo que planteas y tienes toda la razón, debería haber especificado en el enunciado que es Au(3+) y que es cloruro de oro (III) para no confundir. En cuanto a lo del esquema, en realidad es una coma, sólo indicando en qué se disociaría el compuesto, es decir, AgCl3 –> Au3+, Cl-.
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 2 Mess Antes
Hola, muy buen a la explicacion. El catodo puede ser de oro de 24, como se hace en el metodo industrial? o en este caso no funcionaria? Gracias.
Arturo Bernal, 2 Mess Antes
Hola Arturo, bienvenido. Sí funcionaría porque únicamente necesitas un electrodo que sea conductor para que el oro de la disolución pase a la superficie del electrodo, recubriéndolo. Un saludo.
QuimiTube, 2 Mess Antes
De que color es la deposición de oro en el cátodo?
carlos, 3 Semanas Antes
¡Hola! Pues no te sé decir con exactitud, pero seguramente será un color mate, sin el brillo dorado que le atribuimos al oro.
QuimiTube, 3 Semanas Antes
Simplemente perfectoo, muchas gracias por tus videos.
Nerea, 2 Semanas Antes
Muchas gracias a ti por comentar
QuimiTube, 2 Semanas Antes
Hola, tengo una duda ,por què si el compuesto es AuCl3 en la descomposición queda 2 Cl? que pasa con el otro Cl ? y como se cual es la carga de un ión? Muchisimas gracias de antemano. Saludos
cristian, 6 Días Antes
¡Hola! Una cosa es la semirreacción y otra la reacción global. Fíjate que en la global sí que ajustamos completamente los cloros, ya que nos queda 2Au(3+) + 6Cl- –> 2Au(s) + 3Cl2 y está completamente ajustado. La carga de un ión la sabrás por el enunciado generalmente, no te preocupes, aquí se duda porque yo me olvidé de poner (III) en el mismo y lo di por supuesto, pero en realidad te lo tendrían que dar o indicar de algún modo.
QuimiTube, 5 Días Antes