Existe un tipo especial de enlace covalente en el cual, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo.
También se puede representar el enlace covalente coordinado con los diagramas o estructuras de Lewis, aunque es habitual hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos.
Dos ejemplos de iones habituales que presentan enlace covalente coordinado son el ion hidronio o hidrogenión (H3O+, el que se forma cuando un ácido cede su protón, H+, en agua) y el catión amonio, NH4+ (que es el resultado de que el amoníaco se comporte como base captando un H+).
Evidentemente, si a un átomo de H, cuya configuración electrónica es 1s1, le quitamos el único electrón que tiene para dar el ion hidrógeno o protón, H+, no le quedan electrones con los que formar enlace covalente simple, por lo que la única opción que le queda es formar un enlace covalente coordinado en el cual los dos electrones sean aportados por otra especie. De este modo, esta otra especie debe, necesariamente, disponer de pares de electrones libres o no enlazantes.
Así, el ión oxonio, H3O+, resulta de la adición de un H+ a una molécula de agua, H2O. La estructura de Lewis del ion hidronio es:
Mientras que el ion amonio, NH4+, resulta de la adición de un H+ a una molécula de amoníaco, NH3. La estructura de Lewis del ion amonio es:
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Category: Enlace Químicoy Teoría de Enlace Químico.
Etiquetas: Enlace covalentey Estructuras de Lewis.
me gusto mucho la explicación pero hay algo que no entiendo por que el hidrógeno pierde su electrón y queda en positiva
david, 7 Mess Antes
Hola David, bienvenido. Esto sucede cuando tenemos un medio ácido, es decir, una especie química formada por H+ y otro anión, como por ejemplo el ácido clorhídrico, HCl. Este ácido se disocia dando H+ en el agua, y después el agua puede captar un H+ para dar H3O+ o, si lo que disuelves es amoniaco, NH3, puede captar el H+ para dar NH4+. Si el pH no es ácido (inferior a 7) tendrás algunos H3O+ en el agua, pero en concentración muy muy pequeña. Un saludo.
QuimiTube, 7 Mess Antes
Ayer me pasé la tarde entera en la biblioteca de facultad de ciencias. Gracias, muy bien explicado.
Mi pregunta es: así como en el resto de enlances dan nuevas sustancias, moléculas: Por ejemplo el H2 es gas tiene sus puntos fusión diferentes de O2 y que de H2O.
Los iones? H3O+ NH4+ [HbO2] ( con sus 6 enlaces de dación o coordinación, ¿Son otras sustancias diferentes?
Gracias por tiempo.
Atte
simon, 7 Mess Antes
Supongo que te refieres a si son sustancias distintas al agua y al amoníaco. Podríamos decir que sí, que las propiedades del H3O+ y del NH4+ son distintas de los compuestos de los que proceden, por ejemplo el catión amonio, NH4+, incluso puede formar redes iónicas, como el cloruro de amonio o el nitrato de amonio (conocido por ser un abono y un precursor de explosivos como el amonal). No obstante, cuando tienes H3O+ y NH4+ en agua estarán en equilibrio ácido base con la disolución (como verás en el tema de ácido base) por lo que la interconversión de H3O+ a H2O y de NH4+ a NH3 en disolución es sencilla dependiendo del pH.
Espero haber resulto tu duda.
Un saludo y mucha suerte con tus estudios
QuimiTube, 7 Mess Antes
Como se representa en una hibridacion el enlace dativo de una molecula como SO3.
Fabiola, 4 Mess Antes
Hola Fabiola, bienvenida, lo siento, no acabo de entender bien la pregunta, ¿te refieres a cómo se dibujaría un orbital híbrido para el SO3? ¿O a qué tipo de hibridación presenta?
QuimiTube, 4 Mess Antes
buena explicacion …… peor me queda una duda. Estos enlaces covalentes dativos solo pueden realizarse con iones de hidrogeno???
george, 2 Mess Antes
Hola George, bienvenido. No, el enlace covalente dativo no se da únicamente con protones, se puede dar con más sustancias. De hecho, cualquier sustancia que tenga un par libre de electrones, como el amoníaco, se puede comportar como una base de Lewis y formar un enlace dativo con una molécula capaz de aceptar dicho par electrónico, es decir, de comportarse como ácido de Lewis. No obstante, no se trata de enlaces tan comunes como los covalentes normales. A lo largo de la semana que viene colgaré los vídeos de ejercicios y veremos algunos compuestos en los que se puede plantear enlace covalente dativo. Un saludo y gracias por comentar.
QuimiTube, 2 Mess Antes
Hello!
XeO2F2 haber si me puedo explicar esta molecula tiene Geometria See-Saw/Balancin entonces tiene 4 enlaces y 1 par de e- libre. Mi pregunta es sobre los enlaces, esta molecula tiene 2 enlaces dativos? porque las formulas que he visto siempre sale con enlaces dobles al oxigeno pero eso quiere decir que el Xe va a tener 14 e- alrededor? pero si tiene (creo yo) dos enlaces dativos entonces si tendria solamente 8 e- ?? por favaaaa algun comentario??
Dayana, 2 Mess Antes
hola!
quería preguntar si existe alguna forma de saber de antemano si en la molécula hay enlaces covalente cordinado, solo para ahorrar tiempo intentando con los simples, dobles o triples. Muchas gracias.
Leonardo, 1 Mes Antes
Hola Leonardo, bienvenido. No, no se me ocurre ninguna forma de saber de antemano si tendrá covalente coordinado salvo por estar habituado a la estructura en concreto, lo siento.
QuimiTube, 1 Mes Antes
Porque se dan las moleculas H+?
Kelly, 1 Mes Antes
¡Hola! Los H+ son los iones procedentes de los ácidos, en un medio ácido siempre vas a tener una concentración alta de H+, incluso habrá H+ en agua neutra (siempre hay una cierta concentración de ellos en el agua), y puede formar enlace con especies como el NH3 para dar NH4+ o una molécula de agua completa para dar H3O+.
QuimiTube, 1 Mes Antes
tengo una pregunta , como se mostraria un compuesto como el hidroxido de sodio
Na(OH)
alvaro, 4 Semanas Antes
¡Hola! No sé muy bien a qué te refieres con mostrar, ¿a cómo se escribiría? Basta que pongas NaOH, no importa el paréntesis…
QuimiTube, 4 Semanas Antes
Bueno antes que nada que guapa,
Pero bueno necesito las propiedades de un enlace covalente coordinado es decir: Si son solubles en solventes polares , si conducen la corriente eléctrica,si lo encuentro en los 3 estados de la materia !! Ayuda es para mi tarea !!
Edgark, 3 Semanas Antes
Hola Edgark, gracias
Pues depende del compuesto en sí, ya que hay especies que presentan enlace covalente coordinado que son iónicas, como el NH4+, y esto hará que sean solubles en agua, por ejemplo. No obstante, en general, si el compuesto es neutro y tiene enlace covalente coordinado sus propiedades serán muy similares a si tiene enlace covalente “normal”, dependiendo de la geometría de la sustancia y de su polaridad.
QuimiTube, 3 Semanas Antes
Muchas gracias por la explicación y por la página en general, creo que a más de uno nos estás ayudando mucho.
Una duda: ¿podrías decirme algún compuesto más que tenga enlace coordinado o dativo?
Alejandra, 6 Días Antes
¡Hola Alejandra! Me alegro mucho de que te sirva
En cuanto a otros compuestos con enlace coordinado o dativo suelen ser iones complejos que no se tratan en bachillerato, en los cuales un metal de transición se coordina con una serie de ligandos que presentan pares libres en su estructura, como amoníaco, monóxido de carbono, agua… Pero como te digo no entra en bachillerato, aunque aquí en este artículo tienes algunos ejemplos: http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)
Como verás son realmente complejos. Un saludo.
QuimiTube, 5 Días Antes