quimitube en twitterquimitube en facebookquimitube en googleplusquimitube en youtube

Propiedades de los compuestos iónicos

Contenido del Vídeo

Cuando hablamos de propiedades de un compuesto, principalmente nos referimos a: estado de agregación a temperatura ambiente (puntos de fusión y de ebullición), conductividad eléctrica, dureza y solubilidad en disolventes polares y apolares. Varias de estas propiedades dependen de la fuerza del enlace químico implicado. En el caso del enlace iónico, los iones se hallan unidos fuertemente entre sí, porque las atracciones electrostáticas entre iones de signo opuesto, son intensas. Así, para fundir o evaporar un compuesto iónico, habrá que aportar una gran cantidad de energía, porque será necesario romper las interacciones catión-anión. Esto hace que se requieran temperaturas elevadas.

De forma general, las propiedades de los compuestos iónicos son:

    • Sólidos a temperatura ambiente. Las fuerzas que mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido.
    • Forman redes cristalinas altamente ordenadas. Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina.
    • Puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a que, como hemos dicho, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones son fuertes, es costoso separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlos y para evaporarlos.
  • Elevada dureza. También se debe a la fortaleza del enlace, ya que para rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales. Sin embargo, podrán ser rayados por compuestos de mayor dureza, como por ejemplo el diamante (el compuesto de mayor dureza, con un 10 en la escala de Mohs).
  • Fragilidad. A pesar de su dureza, son frágiles frente a los golpes. ¿Por qué? Porque un impacto puede hacer resbalar unas capas sobre otras y que, de pronto, se vean enfrentados entre sí iones del mismo signo. La repulsión electrostática entre iones del mismo signo fragmenta el cristal.
  • No conductores de la corriente en estado sólido. En estado sólido los iones están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna. La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores.
  • Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto. Puesto que en estado fundido o disuelto los iones ya sí presentan movilidad, a diferencia de lo que ocurre en estado sólido, en estos estados pueden conducir la corriente.
  • Insolubles en disolventes apolares.
  • Solubles en disolventes polares. Son solubles en disolventes polares como el amoníaco líquido o el agua, pues las moléculas de agua son capaces de rodear los iones y atraerlos electrostáticamente hasta separarlos de la red iónica, fenómeno que se conoce como solvatación. Recordemos que la molécula de agua es un dipolo. Cuanto más estable sea la red, es decir, mayor sea su energía reticular, más difícil será disolverlo porque ser requerirá mayor energía. Por ello, aunque en general digamos que los compuestos iónicos son solubles en agua, algunos de ellos no lo son (por ejemplo, el yoduro de plomo, que en agua precipita tal y como puedes ver aquí).
Disolución de cloruro sódico en agua: el dipolo de la molécula de agua solvata los iones

Disolución del cloruro sódico en agua: vía chemeleon.blogspot.com

Categoría: Enlace Químico y Teoría de Enlace Químico.

Etiquetas: Enlace iónico.

103 Comentarios

  1. La mejor web de Quimica!

    Muy explicadas las propiedades de los compuestos ionicos!

    Gracias! 🙂

    didi, 7 Años Antes Responder

    • Gracias a ti por comentar y por darnos tantos ánimos 😀 Así nos cuesta un poquito menos seguir trabajando jejeje. Un saludo enorme, Carmen.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  2. muy bien! anteriormente me comi el «bien» hi hi hi

    didi, 7 Años Antes Responder

  3. Me encanta la forma en la q se ha explicado el tema 🙂

    cijo hdz, 7 Años Antes Responder

  4. aprendi mucho

    lucas, 7 Años Antes Responder

  5. muy chida…..me explico muy bien …gracias

    elizabeth, 7 Años Antes Responder

  6. Una gran web y una gran explicación. Sin embargo creo que hay un error cerca del minuto ocho. Comentas que las sustancias iónicas son solubles en disolventes polares y después dices que no son solubles en disolventes polares ¿Querías decir apolares?
    Por lo demás me ha resultado muy útil. Gracias 🙂

    Carlos, 7 Años Antes Responder

    • Tienes toda la razón Carlos, como soy una persona muy despistada a veces me pasan estas cosas 🙂 Por supuesto quería decir apolares, de hecho luego menciono, por ejemplo, el benceno, claramente apolar. Los compuestos iónicos son solubles en disolventes polares e insolubles en disolventes apolares (espero haberlo dicho bien ahora jajaja). Un saludo muy grande y gracias por comentar.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  7. Perdona, no había terminado de ver el video antes de comentar antes y no vi la corrección. Ahora si que es perfecto el video 🙂

    Carlos, 7 Años Antes Responder

  8. felicitaciones a este web esta bien chido garacias a quimitube me saque un 20 en examen ………….

    delsi princesah, 7 Años Antes Responder

    • Gracias Delsi, me alegro de que te sirvan… ¿Un 20 sobre cuánto? Es por curiosidad, ya que en España se puntúa sobre 10. Un saludo grande.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  9. Estoy absolutamente encantada desde que descubrí esta web. Con cada nuevo vídeo me asombro más del increíble trabajo que estáis haciendo. Estáis ayudando a un montón de personas (entre ellas a mí) a entender más y mejor la química. Por cuestiones personales me veo obligada a repetir las pruebas de acceso a la universidad para poder retomar la carrera que tengo iniciada y gracias a esta web estoy entendiendo algunos conceptos que hasta el momentos me habían resultado incomprensibles.

    Carmen, quería decirte que como docente me pareces espectacular. Te explicas muy bien y tienes la capacidad de hacer que los conceptos parezcan sencillos y asimilables.

    Y ahora quería plantearte una duda que lleva un par de días rondándome por la cabeza: Los compuestos no son 100% iónicos o 100% covalentes, ¿no? Es que antes de ver este tema estuve viendo el de redox y ahora, al ver compuestos como el HF el HCl como covalentes, me surge la duda de por qué pueden disociarse en iones al estar en medio acuoso. Es decir, ¿un compuesto covalente puede disociarse en iones? El hecho de que se disocien en iones me hacía pensar que se trataba de compuestos iónicos, pero he visto que las combinaciones del hidrógeno con los halógenos son covalentes. ¿Entonces por qué en redox podemos separar el HCl en iones y no podemos separar el O2 o el MnO? Ésa es la duda.
    Gracias y enhorabuena por la web. 🙂

    Ana, 7 Años Antes Responder

    • ¡Hola Ana! No te puedes imaginar el «impacto» que me ha causado tu comentario, cuánto te lo agradezco… He tardado un poco más en responderte porque sabía que iba a ser más largo de lo habitual 🙂

      Es bonito esforzarte cada día al máximo en algo y ver que ese algo tiene su recompensa, que es la utilidad en los alumnos que lo utilizáis. Yo creo que no hay nada que cause más ilusión que esto a un docente que, como yo, tiene una gran vocación.Mil gracias por comentarlo, y muchísimo ánimo con la prueba de acceso y con la carrera.

      En cuanto a tu duda, en efecto, no es posible considerar un enlace como 100% de un tipo (salvo por ejemplo moléculas diatómicas iguales, H2, Cl2… que son 100% covalentes). Ya el hecho de que las diferencias de electronegatividad no sean siempre iguales nos hace pensar que algo tiene que ser distinto en esos enlaces… Lo que ocurre con el HCl o el HF es que en general se consideran covalentes, pero tienen suficiente carácter iónico para disociarse, ya que los iones H+, Cl- y F- son muy estables, y esta estabilidad posibilita la disociación. De hecho, puedes ver el cálculo del carácter iónico de un compuesto en estos vídeos de ejercicios:

      http://www.quimitube.com/videos/enlace-quimico-ejercicio-9-calculo-del-porcentaje-de-caracter-ionico-con-el-momento-dipolar-y-la-distancia-de-enlace/
      http://www.quimitube.com/videos/enlace-quimico-ejercicio-10-calculo-del-porcentaje-de-caracter-ionico-con-la-diferencia-de-electronegatividades/

      En cuanto al caso del MnO2, aunque el enlace sea iónico, se trata de una red con una energía reticular muy grande, tanto, que el agua es incapaz de separar por solvatación los iones de Mn(+4) y O(2-), porque requeriría muchísima energía. Por este motivo el MnO2 es insoluble y lo consideramos como un compuesto completo que precipita en la disolución una vez formado, y no como Mn(+4) y O(2-), pero esto, como te digo, tiene más relación con la solubilidad del compuesto por energía de red que por el tipo de enlace que presente.

      Un saludo muy grande,
      Carmen

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

      • Saludos.es primera ves que vicito el espacio y Me parece muy bueno en cuanto a la explicación de enlaces iónicos.tendré presente este espacio para realizar investigaciones.. Gracias!!

        francis, 4 Años Antes Responder

        • Hola Francis, muchas gracias por tu comentario y bienvenido. Un saludo.

          QuimiTube, 4 Años Antes Responder

  10. jajjajaj extha paginha extha buenixima xa lax recomiendho 😛 :*

    maria jose lozano vargas, 7 Años Antes Responder

  11. ¡Gracias por la respuesta y por los ánimos! 🙂

    Pienso seguir viendo los vídeos de los temas que me quedan y «acribillándote» a preguntas con todas las dudas que se me ocurran, jijiji.

    Un saludo.

    Ana, 7 Años Antes Responder

    • Me parece fenomenal, yo intentaré responderte siempre lo más rápido que pueda. ¿Cuándo te examinas?

      Quimitube, 7 Años Antes Responder

  12. Muchas gracias por responder tan rápido.

    Tengo los exámenes en nada, 11, 12 y 13 de junio. Aún no estoy del todo segura pero supongo que el de química será el último día.

    Tengo una duda sobre un asunto sobre configuraciones electrónicas. ¿Puedo planteártela aquí mismo o mejor en el tema correspondiente?

    Ana, 7 Años Antes Responder

    • Mejor en configuración electrónica, si te parece bien.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  13. Hooola, nos encanto esta pagina, esta re bien explicada y todo… no encontraba en ningun lugar propiedades de los compuestos ionicos. Graciaaaaaaaaaaasssss son geniaaaleesss<3

    Delfina y Sol, 7 Años Antes Responder

    • Muchas gracias chicas, me alegro mucho de que hayáis encontrado la página y de que os haya gustado. Mucho ánimo con vuestros estudios y un saludo muy grande.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  14. me parece bien lo k ustedes subem x k ese un bien a los estudiantes

    carolina, 7 Años Antes Responder

  15. Te acabo de descubrir, que lastima que termine examenes hoy; pero para este verano pienso verme todos los videos; sobretodo los de termodinamica que se me ha atragantado; estoy en tercero de carrera y he de decirte que muchas cosas de las que explicas, los profesores se las saltan o no dan tiempo a asimilar, vente a la uji de profesora jajajja; saludos!

    Javier, 7 Años Antes Responder

    • Hola Javier, vaya panorama te espera jeje, viendo vídeos de quimitube en verano… 🙂 Me alegro de que hayas descubierto la página y de que te sirvan los contenidos. Sí que es cierto que los profesores en la universidad dan muchas cosas por supuestas, en parte por falta de tiempo y en parte para que los alumnos tengan que buscarse un poco la vida por su cuenta… Si me contratan en la uji allá que me voy 🙂

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  16. olas amios viendo y entendiendo esto me saque un 20

    cristian, 7 Años Antes Responder

  17. Awwwww…Gracias Me Ayudaste Mucho ..!!!! ♥

    angie, 7 Años Antes Responder

    • De nada Angie, me alegro muchísimo de que te sirviera. Un saludo y bienvenida.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  18. Muchas Gracias Hermosa Me sirvio Mucho

    Santiago Castrillon, 7 Años Antes Responder

  19. bien hay eeeeeee termine mi tarea (y)

    carmen, 7 Años Antes Responder

    • Me alegra mucho 🙂

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

      • no entendi yo puse para que me sirve las propiedades de los compuestos ionicos en el futuro y me salio esto y no entiendo:(

        lleral, 7 Años Antes Responder

  20. Muchas gracias por la explicación. A parte de explicar muy bien esta muy guapa la maestra 😛 jejeje. En verdad me sirvio mucho al información 😉

    Saúl, 7 Años Antes Responder

  21. Excelente informacion me ayudo bastante

    Hector Jurado Valerio, 7 Años Antes Responder

  22. Hola muy bien explicado, tengo una duda los compuestos ionicos son electricamente neutros ? 🙂

    Richard, 7 Años Antes Responder

  23. muchas gracias, me ha sido de gran ayuda 🙂

    amal, 6 Años Antes Responder

  24. Me encanto la explicación, muy bien expuesto… al fin pude entender este tema y otros mas! Graciias

    Milagros Toro, 6 Años Antes Responder

    • Muchas gracias Milagros por tomarte tu tiempo para dejar un comentario en la web. Un saludo grande.

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  25. Excelente la explicación.Muy clara .mil gracias!!

    andrea, 6 Años Antes Responder

  26. Tanto su sitio web como los video de Youtube me ayudan mucho siempre, ¡mil gracias!

    Alexia, 6 Años Antes Responder

    • ¡Muchísimas gracias a ti por tomarte tu tiempo para comentarlo!

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  27. Buena información muchísimas gracias 🙂

    aaron, 6 Años Antes Responder

  28. me encanto la explicacion

    carmen, 6 Años Antes Responder

  29. me gusto mucho la explicacion…entiendo mejor aqui que con mis maestros =)

    santy, 5 Años Antes Responder

    • Hola Santy, me alegra mucho que te haya gustado 🙂 Un saludo grande

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  30. Muy explicito esta este tema me ayuda mucho para mi proximo examen.

    Pamela, 5 Años Antes Responder

  31. He amado tus videos. Tus explicaciones son excelentes, claras. En estos días he tenido que volver a estudiar cosas de bachillerato para ingresar a otra universidad (me estoy cambiando) y para química, tus videos me han ayudado como ninguna otra cosa.
    Gracias por tomarte el tiempo de hacer estos videos, se nota tu dedicación hacia las personas que quieren aprender.
    Solo tengo una duda (perdón que no este relacionada con el tema de este video, pero no se donde más ponerlo), ¿has hecho algún video de clasificación y tipos de las reacciones químicas, y balanceo de ecuaciones? ¿O de estequiometría? Perdona si no los he identificado a simple vista pero tiene tanto tiempo que no veo esos temas que no se si son el tema que busco.

    Saludos 🙂

    Isaac, 5 Años Antes Responder

    • Hola Isaac, muchísimas gracias por tu comentario, me alegra que te hayan servido. Mucha suerte con tus estudios universitarios. Sobre balanceo de ecuaciones y estequiometría no tenemos nada, aunque sí que hemos hecho un curso para la plataforma Owlas que en parte te puede servir. Es este: http://www.owlas.com/web/ajuste-de-reacciones-quimicas
      Es un curso gratuito.
      Un saludo grande

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  32. Muy bueno, estoy en 10 y me sirvió mucho!

    Miguel Zuñiga, 5 Años Antes Responder

    • Muchas gracias Miguel, me alegra que te sirviera. Un saludo.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  33. Esta pagina esta excelente, es lo mejor que eh visto para aprender química. Un enorme agradecimiento a todos quienes la hacen posible

    Ozonoh, 5 Años Antes Responder

  34. me sirvio muchisimo la informacion, para citarlo necesito su nombre
    gracias

    Debora, 5 Años Antes Responder

    • Hola Débora, el nombre de la profesora es Carmen Caballero. Un saludo.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  35. Gracias 🙂 muy completa 😀
    Tomando nota para mi clase

    Saul, 5 Años Antes Responder

    • De nada, me alegra que te sirviera 🙂 Un saludo grande.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  36. Hola:
    muchas gracias me haz, salvado es un tema que no entendía, gracias a ti ya lo entendí. tienes todo mi respeto.

    Roberto Benito, 5 Años Antes Responder

    • Hola Roberto, me alegra mucho que te haya servido. Un saludo y bienvenido.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  37. me sirvio de muxa yuda la explicacion gracias

    snaider, 5 Años Antes Responder

  38. He visto varios ejercicios sobre energia reticular y el ciclo de Born Haber. En los que aparece el Br, no dan los datos de la entalpía de
    evaporización y el proceso lo realizan sin ella, ¿Por qué? ¿Consideran el bromo ya en estado gaseoso?

    Yolanda Picó, 5 Años Antes Responder

  39. Gracias,Me Ha Sido De Mucha Ayuda Su Explicación Saludos xD

    Richard, 5 Años Antes Responder

    • De nada, gracias a ti por comentar. Un saludo.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

    • «Te agradesco mucho tu información súper me ayudadte con mi tarea en química la cual me interesa mucho graciassss

      Marcela Abril, 5 Años Antes Responder

  40. cuales son las propiedades mecanicas y fisicas de los enlaces ionicos

    JAVIER HECTOR APALE JIMENEZ, 5 Años Antes Responder

  41. Quien me ayuda con 5 ejemplos de mayor a menor de cada propiedad

    Santiago Ramirez Marin, 5 Años Antes Responder

  42. gracias me sirvio mucho y…. estas guapa 😉

    Alan, 5 Años Antes Responder

  43. MuChas gracias tengo prueba de esto en 3 dias y me has ayudado bastante

    Joaquin Olguin, 5 Años Antes Responder

  44. Me ayudo bastante gracias

    Alexandra, 4 Años Antes Responder

  45. gracias me sirvió mucho te lo agradesco

    samuel, 4 Años Antes Responder

  46. Muchas gracias por la explicación !!! Mejor explicada imposible, muy fácil de entender 🙂

    Damaris, 4 Años Antes Responder

    • ¡Muchas gracias! Un abrazo grande y ánimo con tus estudios.

      QuimiTube, 4 Años Antes Responder

  47. Gracias! Es una buena página,me han salvado muchas veces en el curso de quíimica jaja

    Jimena, 4 Años Antes Responder

    • ¡Hola Jimena! Me alegra mucho, bienvenida. Un saludo grande.

      QuimiTube, 4 Años Antes Responder

  48. ME GUSTO TU EXPLICACION MUCHAS GRACIAS!!!

    ANONIMO, 4 Años Antes Responder

  49. Hola, entendí muy bien tu explicación. Tengo una duda, cómo puedo comparar la solubilidad de dos compuestos iónicos?

    Dhya, 3 Años Antes Responder

    • ¡Hola! A partir de la energía de red del compuesto y de la entalpía de solvatación. Si los iones están unidos muy fuertemente cuesta más separarlos, aunque esta energía necesaria para separarlos se puede compensar si la energía que se desprende cuando los iones se solvatan con agua es muy elevada.

      QuimiTube, 3 Años Antes Responder

  50. Hola , una consulta cuando me dicen que el KF tiene un punto de fusion mas alto que el KCl como puedo comprobarlo??? , saludos .

    Daniel, 3 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Si te dan datos suficientes podrías calcular la energía reticular de ambos compuestos y el que tenga un valor superior tendrá mayor punto de fusión.

      QuimiTube, 4 Mess Antes Responder

  51. Buenas tardes, me a gustado mucho su explicación acerca del enlace químico,quisiera saber,si no es mucha molestia, que explicase acerca de compuestos de coordinaciòn, con respecto a su nomenclatura sobre complejos de coordinación,y sus diferentes tipos de isomerías que presentan los compuestos.Desde ya,muchas gracias.
    Saludos coordiales. Luciana

    Lu, 3 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Esto que planteas es de un nivel universitario y de momento no tenemos este tipo de contenidos. A ver si más adelante los podemos hacer. Un saludo grande y gracias por comentar.

      QuimiTube, 4 Mess Antes Responder

  52. Me ha encantado el video. Mañana tengo examen de química y me he aclarado bastante. Solo tengo una pequeña duda… como puedo saber que elemento tiene mayor dureza o punto de fusion (por ejemplo)? Nuestro profesor nos puso un ejercicio en el que nos daban varios compuestos ionicos y nos preguntaba cual tenia mayor punto de fusion y cual mas dureza y como únicos datos nos daba pues la dureza y la temperatura y no se como relacionarlo con la tabla periódica. Muchas gracias por el video!! 🙂

    Blanca, 2 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Para ello te sugiero ver el vídeo sobre la energía reticular. Cuanto mayor sea la energía reticular de un compuesto iónico mayor será su punto de fusión y, como dicha energía reticular es directamente proporcional a la carga de los iones e inversamente proporcional a la distancia que los separa, a igualdad de cargas tendrá mayor energía reticular el que tenga los iones más pequeños. Por ejemplo, en el caso de KCl y KF el flúor es más pequeño que el cloro (recuerda que el radio iónico es una propiedad que varía con la tabla periódica) y por ello tendrá mayor energía reticular el KF.

      QuimiTube, 4 Mess Antes Responder

  53. Muy buena explicación de las propiedades de los compuestos químicos, tienes otros videos en los cuales expliques los sólidos totales disueltos y cuáles son los factores que afectan la solubilidad de un compuesto.

    Margatits, 2 Años Antes Responder

  54. Hola la verdad recien descubro esta pagina..muy bien explicado me cuesta mucho pero cuando encontráis alguien que explique bien claro me volvió el alma al cuerpo muchas gracias

    Elvira, 5 Mess Antes Responder


Escribe un comentario