Como hemos visto en la Introducción al enlace Químico, a principios del siglo XX, Lewis sugirió la llamada regla del octeto, deducida a raíz de la elevada estabilidad que presentan los átomos de los gases nobles, con ocho electrones en su última capa (capa de valencia). Así, Lewis sugirió que los átomos que no son gases nobles se enlazan para alcanzar 8 electrones en su capa de valencia y alcanzar, por tanto, una configuración electrónica muy estable (a excepción del átomo de hidrógeno, cuya última capa estará completa con tan sólo 2 electrones, alcanzando la configuración electrónica del helio, 1s2).
Así, una de las formas en que los átomos pueden alcanzar ocho electrones en su última capa es por compartición de electrones con otros átomos. Esta compartición de un par de electrones (un electrón procedente del átomo A y otro del átomo B) constituye el enlace covalente. Si se comparte únicamente un par de electrones, hablamos de enlace simple. Si se comparten (entre los mismo átomos) dos pares de electrones, hablamos de enlace doble; si se comparten tres pares de electrones, hablamos de enlace triple.
Para la representación del enlace covalente de moléculas sencillas, resulta muy útil utilizar las llamadas estructuras de Lewis o diagramas de Lewis. En dichos diagramas, los electrones de valencia de un elemento químico se dibujan en torno a él como puntos o cruces.
Esto sería en cuanto a elementos químicos independientes. A continuación se muestran algunas estructuras de Lewis para moléculas sencillas, como la molécula de hidrogeno, H2, la de flúor, F2, o la de amoníaco, NH3.
Las líneas que se observan representan, cada una de ellas, un par de electrones, ya sea un par que forma enlace covalente (recibe el nombre de par enlazante) o un par libre o solitaro (par no enlazante) como los que se observan en torno a los átomos de flúor.
Category: Enlace Químicoy Teoría de Enlace Químico.
Etiquetas: Enlace covalentey Estructuras de Lewis.
Me parece muy buenos sus vídeos felicidades pero quisiera saber donde encuentro algún vídeo sobre enlaces ionicos y metalicos
José, 6 Mess Antes
Hola José, bienvenido y gracias por las felicitaciones. Lo que sucede es que todavía no está grabado todo el temario; ayer mismo grabé 4 vídeos de enlace iónico y hoy se está subiendo el primero de ellos. Lo enlazaré en la página web lo más pronto posible, seguramente mañana. Un saludo.
QuimiTube, 6 Mess Antes
Hola Carne:
Gracias por tu ayuda en el ejercicio del efecto fotoelectriconal final lo tuve bien.
Una duda puedes hacer un vídeo que explique como se hace cualquier estructura de Lewis,una especie de método, pero de moléculas más complejas un ejemplo de ello es el H2SO4. Es que nos han dicho que es ir probando pero yo así no me aclaro.
Muchas gracias
Marina, 6 Mess Antes
Quería decir Carmen
Marina, 6 Mess Antes
Jajaja, sí, ya me había supuesto que había sido sin querer. Me alegro de que lo tuvieras bien, porque como no nos coincidían mucho los resultados…
Cuando haga los ejercicios resueltos del tema de enlace (aún estoy con la teoría), que espero sea pronto, añadiré algunos de estructuras de Lewis más complejas.
Un saludo,
Carne
Quimitube, 6 Mess Antes
¡Hola! Acabo de ver el video y está muy bien, pero todavía tengo una duda. Según mi libro de química, la covalencia de un átomo es el número máximo de enlaces covalentes que este puede formar, y viene determinado por el máximo número de electrones desapareados que posee en su capa de valencia. De esta manera, la covalencia de oxígeno es 2, ya que posee dos electrones desapareados en dos orbitales p semiocupados. El otro orbital p se encuentra lleno. Además no puede expandir su octeto dado que no posee orbitales de tipo d. ¿Cómo puede entonces formar un triple enlace con el carbono para dar Monóxido de carbono? Un saludo y gracias =)
Gabriel, 6 Mess Antes
¡Hola Gabriel! Bienvenido. En realidad, cuando se plantea el monóxido de carbono con triple enlace, uno de estos enlaces debe ser un enlace dativo, es decir, un enlace en el cual uno de los pares de electrones libres del oxígeno es cedido parcialmente al carbono, por lo que no sería un enlace covalente “normal”. Puedes hallar una breve explicación de estos enlaces aquí: http://www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-coordinado-o-dativo/
Si miras aquí en wikipedia la estructura de lewis que te plantean, verás que de los tres enlaces uno de ellos viene representado como una flecha.
Gracias por consultar tus dudas
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 6 Mess Antes
¡¡Muchas gracias!! Algo así era lo único que se me ocurría, pero no estaba seguro porque no sabía que entre dos átomos se pueden dar dos tipos de enlace diferentes, es decir, dos covalentes normales y uno dativo a la vez. Gracias por responder!
Por cierto, tengo otra pequeña duda pero es de formulación, si no te importa la pongo aquí porque no veo ningún apartado para ello. ¿Por qué el prefijo numeral del Disulfuro de carbono se puede omitir y se puede nombrar como sulfuro de carbono, si el carbono puede actuar con dos valencias diferentes, la +2 y +4? Saludos!!
Gabriel, 6 Mess Antes
¡Hola Gabriel! Lo que ocurre es que cuando el carbono se combina con otro elemento no metálico para formar una sal binaria, como es el caso, actúa únicamente con el estado de oxidación +IV. Por este motivo se puede omitir el e.o. y poner únicamente “sulfuro de carbono”, en nomenclatura sistemática. También podríamos emplear la stock e indicarlo, para evitar confusiones: sulfuro de carbono (IV). Lo mismo ocure con otros compuestos como SiC, carburo de silicio o carburo de silicio (IV) (es un carburo y no un siliciuro porque el carbono es más electronegativo).
QuimiTube, 5 Mess Antes
¡¡Gracias por la respuesta!! y espero que sigas haciendo fantástivos videos sobre Química
Gabriel, 5 Mess Antes
No dejaré de hacerlos pero intentaré mejorar todo lo posible para que sean tan fantásticos como dices
Me divierte y me gusta hacer los vídeos, pero siempre tenemos que avanzar y mejorar un poquito. Un saludo grande.
Quimitube, 5 Mess Antes
wahoo que buenas respuestas sobre la funcion de lewis
felicidades
faathyy, 5 Mess Antes
Muchas gracias, me alegro de que te sirvan
QuimiTube, 5 Mess Antes
Enhorabuena por la página, es muy completa y me está ayudando mucho.
Sofía, 4 Mess Antes
Hola Sofía, bienvenida y gracias, me alegro mucho de que te sirva
QuimiTube, 4 Mess Antes
El lunes tengo un examen de los enlaces químicos y vuestros vídeos me están ayudando muchísimo… Qué suerte he tenido en encontraros
GRACIAS
Paco, 4 Mess Antes
Hola Paco, bienvenido. Yo también me alegro mucho de que nos hayas encontrado jejeje, espero que te sirvan mucho nuestros vídeos. Mucha suerte en tu examen.
QuimiTube, 4 Mess Antes
Hola, tengo una duda. ¿Cuántos enlaces forma un átomo? ¿Tantos como electrones desapareados tenga (o tantos como electrones le falten para alcanzar los 8 en la capa de valencia? Gracias.
David, 2 Mess Antes
Hola David, bienvenido. Depende del tipo de enlace que forme. Si consideras el enlace covalente, la capacidad para formar enlaces dependerá de los electrones desapareados, por eso puede tener distintas covalentes, como ocurre por ejemplo con el cloro. Para ver esto te recomiendo este ejercicio:
http://www.quimitube.com/videos/enlace-quimico-ejercicio-11-determinacion-de-la-covalencia-de-fluor-cloro-nitrogeno-y-fosforo/
En cuanto a los electrones que le falten o le “sobren” para tener completa la última capa es algo más relacionado con el enlace iónico, quedando los átomos como cationes cuando pierden electrones y como aniones cuando los captan.
QuimiTube, 2 Mess Antes
Hola! Tengo una pregunta, ¿la unión de orbitales y el diagrama de lewis es lo mismo? En un ejercicio me piden las dos cosas para la molécula N2. Muchas Gracias!
Nikaly, 2 Mess Antes
¡Hola Nikaly! No es exactamente lo mismo pero para establecer cómo se unen los orbitales es conveniente que primero determines la estructura de Lewis. Después lo que te piden es qué orbitales forman los enlaces, por ejemplo en el nitrógeno que tienes enlace triple, habrá un enlace sigma y dos enlaces pi formados por orbitales híbridos sp y por orbitales p puros respectivamente.
QuimiTube, 2 Mess Antes
me encanta esta blusa!
Dayana, 2 Mess Antes
Jajaja, es mi segundo gatito de Schrödinger.
QuimiTube, 2 Mess Antes
Hola, quisiera que me ayudaran con la siguiente estructura de Lewis: CaSO3. Mi pregunta es: es posible que el calcio done un electrón a uno de los oxígenos y otro electrón al otro? Y aquí también habría un enlace dativo entre el azufre y uno de los oxígenos?
Gracias
Karol, 4 Semanas Antes
¡Hola! Lo que ocurre es que las estructuras de Lewis son para moléculas o iones covalentes. El CaSO3 es un compuesto iónico, formado por iones Ca2+ y por iones SO3(2-). De este modo sólo puedes hacer la estructura de Lewis del anión, el SO3(2-), porque el azufre y los oxígenos sí que se unirán de forma covalente. Puedes ver este vídeo para saber cómo escribir la estructura de Lewis de dicho anión:
http://www.quimitube.com/videos/enlace-quimico-ejercicio-7-estructuras-de-lewis-de-aniones-hipocloroso-nitrito-nitrato-sulfito-carbonato-y-sulfato/
QuimiTube, 4 Semanas Antes
si puede me anda su correo…
dirmer, 1 Semana Antes
Lo tienes aquí mismo en formulario de contacto, quimitube@gmail.com, pero si es para dudas relacionadas con un ejercicio te las responderemos en los comentarios de los vídeos, para que puedan servir para otros usuarios. Un saludo.
QuimiTube, 1 Semana Antes