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Ejercicios Química Redox

En este curso online encontrarás una selección de ejercicios resueltos de la Química Redox. Primero, el uso del número de oxidación para determinar los procesos de oxidación y de reducción y, seguidamente, una serie de vídeos de ajuste de reacciones redox en medio básico y en medio ácido, ya que ajustar las reacciones redox no resulta sencillo. 

Después hallarás ejercicios en los que, tras el ajuste de una reacción, deberás realizar cálculos estequiométricos a partir de la misma. 

Por último, para completar tu formación, encontrarás otros ejercicios que también son de suma importancia: los de electroquímica; en este nivel, la electroquímica incluye las pilas galvánicas o voltaicas (fundamento de las conocidas pilas alcalinas) y la electrolisis.

Esperamos que este contenido te sirva tanto para aprender química en bachillerato como para repasar en tus estudios de grado universitario o estudios a distancia en general. ¡Buen provecho!

PDF con los enunciados de todos los ejercicios resueltos a continuación


Ejercicio 1:
 Ejemplo de determinación del número de oxidación de los átomos de algunos compuestos

Ejercicio 2: Ejemplos de uso del número de oxidación para saber qué elemento se oxida y qué elemento se reduce

AJUSTE DE REACCIONES EN MEDIO ÁCIDO

Ejercicio 3: Ajuste de una reacción sencilla en medio ácido (Cu + HNO3 con NO como producto)

Ejercicio 4: Ajuste de una reacción en medio ácido (Cu + HNO3 con NO2 como producto)

Ejercicio 5: Ajuste de una reacción en medio ácido (Cu + HNO3 con NO y NO2 como productos)

Ejercicio 6: Ajuste de una reacción en medio ácido (I2 + HNO3)

Ejercicio 7: Ajuste de una reacción en medio ácido (K2Cr2O7 + HCl, con Cl2 y CrCl3 como productos)

Ejercicio 8: Ajuste de una reacción en medio ácido (K2Cr2O7 + HI + HClO4)

Ejercicio 9: Ajuste de una reacción en medio ácido (K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4)

Ejercicio 10: Ajuste de una reacción en medio ácido (K2Cr2O7 + H2SO3)

Ejercicio 11: Ajuste de una reacción en medio ácido (K2Cr2O7 + IK)

Ejercicio 12: Ajuste de una reacción en medio ácido (KMnO4 + Fe + HCl)

Ejercicio 13: Ajuste de una reacción en medio ácido (KMnO4 + H2SO4 + H2O2)

Ejercicio 14: Ajuste de una reacción en medio ácido (MnCl2 + KCl)

Ejercicio 15: Ajuste de una reacción en medio ácido (KIO3 + Al)

AJUSTE DE REACCIONES EN MEDIO BÁSICO

Ejercicio 16: Ajuste de una reacción en medio básico (KNO3 + Al + KOH)

Ejercicio 17: Ajuste de una reacción en medio básico (CrCl3 + KClO3 + KOH)

Ejercicio 18: Ajuste de una reacción en medio básico (KMnO4 + NaNO2)

Ejercicio 19: Ajuste de una reacción en medio básico en la que hay dos oxidaciones (Cl2 + KI + CrCl3)

VOLUMETRÍAS REDOX Y OTROS EJERCICIOS DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS A PARTIR DE REACCIONES REDOX

Ejercicio 20: Volumetría redox. Valoración de agua oxigenada con permanganato potásico. 

Ejercicio 21: Reacción entre el permanganato y el estaño (II) en la que uno de ellos actúa como limitante

Ejercicio 22: Determinación de la composición centesimal de una mezcla de FeSO4 y Na2SO4 por volumetría redox con KMnO4

Ejercicio 23: Determinación de la concentración de SH2 en una muestra de aire por reacción con exceso de I2 y posterior valoración del I2 que no reacciona con tiosulfato

Ejercicio 24: Volumetría redox. Valoración de yoduro sódico con dicromato potásico.

Ejercicio 25: Cálculos estequiométricos de la reacción entre el HNO3 y el SH2

Ejercicio 26: Cálculos estequiométricos de la reacción de dicromato y sulfato ferroso con rendimiento inferior al 100%

Ejercicio 27: Cálculos estequiométricos de la reacción de oxidación reducción entre el oxalato (etanodioato) y el permanganato

Apartado a: ajuste de la reacción oxalato-permanganato

Apartado b: determinación del reactivo limitante y cálculo del CO2 producido

Apartado c: determinación de la cantidad de reactivo en exceso

Ejercicio 28: Volumetría redox. Valoración de oxidación reducción del yoduro potásico con dicromato potásico.

Ejercicio 29: Dismutación del cloro y el hidróxido de potasio para dar clorato potásico y cloruro potásico

PILAS GALVÁNICAS Y ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN

Procedimiento: ¿Cómo predecir si una reacción de oxidación reducción va a tener lugar?

Ejercicio 30: espontaneidad de las reacciones redox. Predicción de si el cloro y el yodo son capaces de oxidar el Fe(II) a Fe(III)

Ejercicio 31:

Apartado a: Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de cadmio y plata

Apartado b: Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de cobre y hierro iónico

Apartado c: Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de hidrógeno y zinc

Apartado d: Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de cromo iónico y cobre

Apartado e: Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de aluminio y cobalto

Ejercicio 32: espontaneidad de las reacciones redox. Predecir si el HCl ataca al oro y al níquel

Ejercicio 33: Predicción reacción redox: dicromato con cloruro y yoduro

Ejercicio 34: Predicción del sentido de una reacción redox: Fe(II) + Sn(II) + Fe(s) + Sn(s)

Ejercicio 35: Cálculo de la energía eléctrica suministrada por una pila

Ejercicio 36: variación de la masa de los electrodos en una pila galvánica

Ejercicio 37: variación de la concentración de la disolución iónica en una pila galvánica

Ejercicio 38: cálculo de la energía libre de Gibbs a partir de la fuerza electromotriz de una pila galvánica

ELECTROLISIS Y CELDAS ELECTROLÍTICAS

Ejercicio 39: cálculo de la carga necesaria para depositar x gramos de cobre por electrolisis

Ejercicio 40: carga necesaria para descomponer x gramos de LiCl por electrolisis

Ejercicio 41: obtención de oro puro por deposición electrolítica de cloruro de oro, AuCl3

Ejercicio 42: electrolisis de una solución concentrada industrial de NaCl para obtenición de Cl2 y NaOH

Ejercicio 43: chapado en oro o recubrimiento de un objeto usado como cátodo por deposición electrolítica

Ejercicio 44: cálculo del pH final de una disolución electrolítica de NaCl